化学平衡学案.doc

课时二 化学反应的限度 复习目标 1. 了解可逆反应的定义。 2. 理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 3. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 4.掌握有关反应物转化率的计算。 【课前预习案】 1.可逆反应 ①概念：在同一条件下，既能向__方向进行，又能向__方向进行的化学反应。 ②特点： a．二同：同一 下，正、逆反应 进行； b．一小：反应物和生成物同时存在， 任一物质不可能全转化为生成物，其转化率_____100%。 2.化学平衡状态 ①概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率____，反应混合物中各组分的浓度_________的状态。 ②特征 3.化学平衡常数 ①概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，生成物____________与反应物___________的比值是一个常数，用符号___表示。 ②表达式 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K＝ ____________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 ③意义 1)K值越大，反应物的转化率____，正反应进行的程度_____。 2)K只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 4）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是 反应，则温度升高K值增大，反之则减小。 4．平衡转化率 对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A)＝ {c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度}。 【学以致用】 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应 (　　) (2)二次电池的充、放电为可逆反应 (　　) (3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 (　　) (4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 (　　) 2． 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 (　　) A．c0(X)∶c0(Y)＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c0(X)的取值范围为0 mol·L－1c0(X)0.14 mol·L－1 3． 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 (　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 4． 向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝ －Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“”、“”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________ Q kJ。 【课案】 深度思考1在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态 ?反应物的浓度不再改变的状态 ?反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________； 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。 【