《建立化学平衡概念》名师学案 (1).doc

高二化学备课组——马文哲

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人教版化学选修四第二章第三节《化学平衡》

——第一课时《可逆反应和化学平衡》学习指导

一、知识梳理

一、可逆反应

（1）可逆过程

当一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，且两种过程相等，于是饱和溶液的浓度和溶质的质量都，我们把这类过程称为可逆过程。

（2）可逆过程的表述

表述这类过程用符号“”代替等号，并把从左到右的过程称为，把从右到左的过程称为。

如溶解、结晶过程可表示为。

（3）可逆反应

在下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，用符号“”来表示。

二、化学平衡定义

化学平衡状态，就是指在一定条件下的里，正反应和逆反应，反应混合物中不变的状态。

三、化学平衡特征

四、化学平衡状态的判断

二、课堂活动

【合作探究一】在饱和蔗糖溶液中，加入蔗糖还会溶解吗？

1、什么是饱和溶液？

2、饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

3、此时的溶液有何特征？（请从溶液浓度和固体质量等角度作答）

【合作探究二】蔗糖的溶解平衡状态是如何建立的呢？

1、溶解开始时，溶解速率和结晶速率是怎样的？

2、随着溶解的进行，蔗糖溶液浓度怎样变化？溶解和结晶的速率怎样变化？画出溶解和结晶速率随时间变化图形（v-t图）。

【合作探究三】类比溶解平衡的建立过程，化学平衡状态又是如何实现的呢？

以2SO2+O2?2SO3为例

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SO2

1

0.7

0.5

0.35

0.2

0.1

0.1

0.1

O2

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

SO3

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

1、反应开始时，反应物的浓度和生成物的浓度如何？正反应和逆反应的反应速率如何？

2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度怎样变化？正、逆反应的速率怎样变化？画出正、逆反应的速率随时间变化图形（v-t图）。

3、当v正=v逆时，反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化？为什么？

【合作探究四】可逆反应的平衡态有哪些特征呢？

1、当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？

2、为什么达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度保持不变？

3、化学平衡状态是不是一个固定不变的状态？

三、课堂练习

【自主学习一】

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，

下列信息能否说明该反应达到平衡状态

①v（NH3）正=v（NH3）逆②v（N2）正：v（NH3）正为1:2

③v（N2）正=2v（NH3）逆④3个H-H键生成的同时有1个N≡N键生成

【自主学习二】

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

下列信息能否说明该反应达到平衡状态

①NH3的百分含量保持不变②N2的分子数不再发生变化

③N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2④H2的转化率保持不变

四、课堂小结

关键词：可逆反应化学平衡

重点掌握：

1、可逆反应的特征

2、化学平衡的本质和特征

3、化学平衡的判断标志

五、课后提升

第一部分——从间接判据的角度出发，探讨下列条件是否可以判断平衡达到

【自主学习三】

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH0

下列信息能否说明该反应达到平衡状态

①容器中气体的分子总数不随时间而变化

②容器中气体的压强不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变

④混合气体的平均相对分子质量保持不变

⑤体系温度不变

【自主学习四】

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)?H2(g)＋I2(g)（紫色），

下列信息能否说明该反应达到平衡状态

①容器内压强不再变化②平均相对分子质量不变

③混合气体的颜色不变④混合气体的密度不再变化

【自主学习五】

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），

下列信息能否说明该反应到达平衡状态

①容器中压强不变②容器内的密度保持不变

③平均相对分子质量保持不变④