自主学习学案-2-3.1化学平衡的建立.doc

自主学习学案——2-3.1化学平衡的建立 温故知新： 化学反应速率的表达式是 ；影响化学反应速率的因素有哪些？ 2、什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 释疑：实验证明，向饱和溶液中继续加入固体溶质时，溶质的质量不变，但其外形不断的发生变化。以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 挖掘新知识： 可逆不可逆： 可逆过程：上述饱和溶液中，固体溶质的溶解与溶质重新结晶的过程称为可逆过程。 生活生产中、科学研究中很多化学反应也是可逆的。 2、可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 如：NH3＋H2O NH3·H2O 约定用可逆反应方程式中用（ ）代替（ ）连接反应物合产物；把从左向右的过程称作（ ）反应；把从右向左的过程称作（ ）反应。 释疑：如 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0，c(CO) 、c(H2O)逐渐减小，c(CO2) 、c(H2)逐渐增大。即：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，且正反应速率=逆反应速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 如图所示： 化学平衡状态： 1、化学平衡状态定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意：前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2、化学平衡状态的特征： (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (6)同：对于同一反应，在相同条件下，无论反应从政反应开始，还是从你反应开始，或以一定的配比投放反应物或生成物，使正、逆反应同时开始，只要外界条件相同即可到到相同的平衡状态，即殊途同归。 3、化学平衡状态标志： 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志： 自我检测： 1、【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 思考总结： 对于有气体参加的可逆反应来讲，反映到到平衡的标志有哪些呢？ 3 时间 速率 相等 逆反应速率 正反应速率 直 接 ①速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变 间 接 ③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z) ④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变