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基础化学:第十二章 滴定分析.ppt

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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 仪器的绝对误差通常是一个定值,我们可以用称 (量)取较大质量(体积)的试样,使测量的相对误差较少,在实际工作中意义较大。 * * * * * * * * * * * * * * * 理想的指示剂应在反应的计量点时变色。 考虑到视觉对颜色变化的敏感性, * * * * * * * * * 加入 VNaOH= 19.98mL pH=4.30 加入VNaOH=20.02mL pH=9.70 加入 VNaOH=20.00mL 计量点 pH=7.0 Saut de pH pH 7.0 1.0 加入VNaOH(ml) 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000mol·L-1 HCl 20.00ml 二、滴定曲线和指示剂的选择 (一) 强酸、强碱的滴定Titration des acides forts et bases fortes 1. 滴定曲线 la courbe de titration 9.7 4.3 如 HCl滴定NaOH,滴定曲线的形状为(红色虚线) 2. 指示剂的选择 le choix des indicateurs 选择原则:指示剂的变色范围应在突跃范围内或至少部分在突跃范围之内 计量点 0.1000HCl 碱滴定酸酚酞 酸滴定碱 甲基橙 14 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 pH 0.1000NaOH distinguer le point d’équivalence et le point final de titration 9.7 4.3 3.3 ~ 10.7 (2) 4.3 ~ 9.7 (3) 5.3 ~ 8.7 phénolphtaléine orange de méthyle rouge de méthyle La concentration de l’acide et de la base influence la zone de virage 3. 突跃范围与酸碱浓度的关系 C 10-4 mol/L,无法滴定 控制在 0.1~0.5 mol/L为宜 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000mol·L-1 HAc 20.00ml [H3O+] =?KacA = ? 1.760?10-5 ?0.1000 pH=2.88 (1)滴定前 (2)滴定开始至计量点前 HAc和NaAc组成 cHAc = =5.00 ? 10-5 mol·L-1 cAc- = = 5.00 ? 10-2mol·L-1 0.1000 ? 0.02 20.00+19.98 0.1000 ? 19.98 20.00+19.98 5.00 ? 10-2 5.00 x 10-5 pH=4.75+lg = 7.75 VNaOH=19.98ml 1.滴定曲线 (二)一元弱酸和一元弱碱的滴定 (4)计量点后 pH=8.73 [OH-] =?KbcB = ? Kw cB/Ka = ? 1.0 ? 10-14 ? 0.05/1.76 ? 10-5 [OH-] = =5 ? 10-5 mol·L-1 pOH=4.3,pH =9.7 0.1000 ? 0.02 20.00+20.02 VNaOH=20.02ml (3)计量点时 滴定曲线: - - - - - - - 14 12 10 8 6 4 2 pH VNaOH HAc HCl 10 20 30 40ml (1)起点pH为2.88而不是1 (2)滴定曲线坡度由大到平 缓又到大——缓冲作用 (3)计量点pH是8.73而不是7 (4)一滴引起的突跃范围较 窄(7.8~9.7) (5)指示剂:酚酞 (6)若为强酸滴定弱碱 2. 滴定曲线特点和指示剂选择: 指示剂为甲基橙、甲基红 NH3 3. 突跃范围与弱酸、碱强度的关系 突跃范围不仅与弱酸碱浓度有关,还与其强度有关 Condition de titration : Acide faible : c(A) . Ka ? 10-8 Base faible : c(B) . Kb
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