4.3 课时2 共价键与共价化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

共价键与共价化合物;宏观辨识与微观探析：;化学反应的实质是：原子的重新组合。

从物质生成的角度考察物质微粒间化学键的区别？;H;一、共价键;【思考】H2、Cl2中共用电子对如何表示？元素化合价特点？;【思考】HCl中共用电子对如何表示？元素化合价特点？;二、共价化合物;;电子式;结构式：用一根短线“—”表示1对共用电子对;分子结构模型：即反映分子的几何结构;3.用电子式表示共价化合物的形成过程;归纳易书写错误的电子式：

;;三、化学反应的本质;三、化学反应的本质;分子间作用力

我们知道，分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华（J.D.vanderWaals,1837-1923）最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。

分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n存在。在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。。;四、分子间作用力和氢键;2.分子间的作用力强弱（范德华力）;请预测下列物质的熔沸点高低变化。;3.氢键：一种特殊的分子间作用力;键型;离子化合物和共价化合物;1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的()

A．HClB．KClC．CaCl2D．NH4NO3

2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()

A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CCl4