2024-2025学年上海市华东师范大学第二附属中学闵行紫竹分校高三下学期3月阶段性测试化学试题含详解.docx
高三化学3月阶段性测试
可能用到的相对原子质量：
一、物质结构与性质
“结构决定性质，性质体现结构”，物质结构与性质之间的关系是人们学习和研究化学的重要途径。
1．下列关于原子轨道的叙述中，正确的是
A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近
C．描述电子运动状态的函数 D．电子运动状态的能量高低
2．和硫脲在一定条件下可制备纳米，下列说法中正确的
A．电负性： B．第一电离能：
C．硫脲属于分子晶体 D．硫脲中所有原子共面
3．含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是
A．得电子能力：①②
B．微粒半径：③①②
C．电离一个电子所需最低能量：①②③
D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
4．工业上提取砷的某步反应如下图所示，关于I~IV四种物质的说法正确的是
A．I中仅有键
B．II中部分元素的第一电离能：
C．III中含有的元素中砷的电负性最大
D．IV中含有的化学键为离子键、共价键
5．金属钴的一种配位数为6的配合物由、、、组成，实验显示、、的物质的量之比为，向该配合物的水溶液加入溶液，只能沉淀出三分之一的。则该配合物的化学式是。
6．富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：
物质名称
熔点
富马酸
300℃
a
c
马来酸
140℃
b
d
解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因。预测cd(填“”、“＜”或“=”)。
O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。
7．判断O3分子中的正负电荷重心是否重合。(选填“是”或“否”)，解释O3在水中溶解度大于O2的可能原因。
8．判断并解释反应2O3=3O2是否属于氧化还原反应。
9．氧化锆的某种晶体的晶胞如图所示，结合图中数据，计算该晶胞的密度(设为阿伏加德罗常数的值，用含、和的代数式表示)。
二、元素化学
化学物质是由丰富多彩的元素组成的，元素化学的学习对于化学知识的整体性掌握有着重要意义。
10．某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和溶液的约为11)。
A.该消毒液的约为12：
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生有毒：
C.该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：
11．向BaCl2溶液中通SO2气体，无明显现象，再滴加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是
A．SO2体现氧化性
B．白色沉淀中可能含BaSO3
C．最终溶液呈强酸性
D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样
12．下列有关溶液的叙述正确的是
A．室温下，其溶液中比溶液中小
B．向其中滴加，生成
C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：
D．向其中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式为：
13．利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是
A．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收
B．环节a中物质分离的操作是过滤
C．反应过程中和是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是
14．硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．可与反应生成
B．可由和化合生成
C．Z的水溶液一定呈碱性
D．不能用浓硫酸干燥
15．向500mL2mol·L?1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L?1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故保持不变
B．图中的a=0.4，b=1.0
C．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是：
D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH?共存的只有1处
16．是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是。
17．通过和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。从绿色化学角度评价该循环过程(任意问答1点)。
18．工业上高温煅烧、和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂()，写出发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
三、盐酸文法拉辛的合成
19．盐酸文法拉辛()是口服吸收好、起效快、不良反应少的抗抑郁药，一种合成路线如下图所示：
(1)下列对化合物A和B的分析，正确的是_______。
A．互为同系物 B．苯环上一氯代物个数相同
C．A的沸点比B低 D．碳原子都采取杂化
(2)反应④是_______反应。
A