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2024—2025学年上海市华东师范大学第二附属中学闵行紫竹分校高三下学期3月阶段性测试化学试卷.doc

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2024—2025学年上海市华东师范大学第二附属中学闵行紫竹分校高三下学期3月阶段性测试化学试卷

一、单选题

(★★)1.下列关于原子轨道的叙述中,正确的是

A.电子运动的轨迹

B.电子离核远近

C.描述电子运动状态的函数

D.电子运动状态的能量高低

二、多选题

(★★★)2.和硫脲在一定条件下可制备纳米,下列说法中正确的

A.电负性:

B.第一电离能:

C.硫脲属于分子晶体

D.硫脲中所有原子共面

(★★★)3.含有硅原子核的三种微粒,电子排布式分别为:①、②、③,有关这些微粒的叙述,正确的是

A.得电子能力:①②

B.微粒半径:③①②

C.电离一个电子所需最低能量:①②③

D.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②

(★★★)4.工业上提取砷的某步反应如下图所示,关于I~IV四种物质的说法正确的是

A.I中仅有键

B.II中部分元素的第一电离能:

C.III中含有的元素中砷的电负性最大

D.IV中含有的化学键为离子键、共价键

三、填空题

(★★★)5.金属钴的一种配位数为6的配合物由、、、组成,实验显示、、的物质的量之比为,向该配合物的水溶液加入溶液,只能沉淀出三分之一的。则该配合物的化学式是_______。

(★★★)

6.富马酸()和马来酸()为顺反异构体,两者的熔点及电离平衡常数如下表:

物质名称

熔点

富马酸

300℃

a

c

马来酸

140℃

b

d

解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因_____。预测c_____d(填“”、“<”或“=”)。

(★★)O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示),由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子,故中心氧原子带部分正电荷,端位氧原子带部分负电荷。

7.判断O3分子中的正负电荷重心是否重合。___________(选填“是”或“否”),解释O3在水中溶解度大于O2的可能原因。___________

8.判断并解释反应2O3=3O2是否属于氧化还原反应___________。

(★★★)9.氧化锆的某种晶体的晶胞如图所示,结合图中数据,计算该晶胞的密度_______(设为阿伏加德罗常数的值,用含、和的代数式表示)。

(★★★)10.某消毒液的主要成分为,还含有一定量的,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和溶液的约为11)_______。

A.该消毒液的约为12:

B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用,产生有毒:

C.该消毒液加白醋生成,可增强漂白作用:

四、单选题

(★★★)11.向BaCl2溶液中通SO2气体,无明显现象,再滴加H2O2溶液,最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是

A.SO2体现氧化性

B.白色沉淀中可能含BaSO3

C.最终溶液呈强酸性

D.若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,现象完全一样

(★★★)12.下列有关溶液的叙述正确的是

A.室温下,其溶液中比溶液中小

B.向其中滴加,生成

C.向其中加入铜粉,发生的离子方程式为:

D.向其中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式为:

(★★)13.利用溶液喷淋捕捉空气中的,反应过程如图所示,下列说法错误的是

A.捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收

B.环节a中物质分离的操作是过滤

C.反应过程中和是可循环的物质

D.高温反应炉中的物质是

(★★★)14.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示,下列说法正确的是

A.可与反应生成

B.可由和化合生成

C.Z的水溶液一定呈碱性

D.不能用浓硫酸干燥

五、多选题

(★★★)15.向500mL2mol·L?1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应,再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L?1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A.整个过程中Na+没有参与化学反应,故保持不变

B.图中的a=0.4,b=1.0

C.稀盐酸滴加在0→0.2L过程中,发生的离子反应是:

D.在A、B、C、D四处的溶液中,能与大量K+、Ba2+、NO、OH?共存的只有1处

六、填空题

(★)16.是海洋中硫元素的主要存在形式之一,其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是_______。

(

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