2010-2023历年黑龙江省哈九中高三上学期期末考试化学试卷.docx
2010-2023历年黑龙江省哈九中高三上学期期末考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．浅紫色
B．黄色
C．红色
D．无色
参考答案：C
2.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO42-?==?2PbSO4+2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：
A．1molPb和1molPbO2具有的总能量大于2molPbSO4具有的总能量
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
D．若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
参考答案：A答案：A
A、不正确，1molPb、1molPbO2和2molH2SO4具有的总能量大于2molPbSO4和2molH2O具有的总能量。B、正确，生成的硫酸和反应的硫酸质量相同；C、D正确；
3.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）?ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
参考答案：B
4.下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
参考答案：A
5.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是
A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高
B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
参考答案：B
6.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
A．Cl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2
B．CO、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）2
参考答案：A正确答案：A
A、正确，生成NaCl?NaClONaAlO2Na2SO3NaHSO3Na2SiO3?B、生成NaAlO2?Na2CO3?NaNO3;C、生成Na2SiO3?(NH4)2CO3?Na2SO4?NaHSO4?NaHCO3?Na2CO3?D、生成NaHCO3?Na2CO3?NaCl?NaClO?NaAlO2??Na2SO4纵上所述，A正确。
7.己知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=—24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=—57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A．-69．4kJ/mol
B．-45．2kJ/mol
C．+69．4kJ/mol
D．+45．2kJ/mol
参考答案：D
8.（13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是???????????????????????????????；??????
（2）装置E中的现象是?????????????????????????????????????????????。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3＋所用试剂为?????????，检验Fe2＋所用试剂为????????。??????
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为??????????????????????????????????????。
②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：
蒸发、浓缩→冷却