2010-2023历年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷.docx
2010-2023历年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.下列有关实验的叙述正确的是（???）
A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车
B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯
C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中
D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量
参考答案：D
2.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是??（??）
A．将0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a
参考答案：D
3.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(???)
A．1∶10
B．9∶1
C．1∶9
D．99∶21
参考答案：B正确答案：B
（10―3×V2―10―4×V1）÷（V1＋V2）=10-5
解得：V1?：V2=9∶1
4.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(????)
A．Na2CO3
B．Na2CO3和Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3和NaOH
参考答案：D正确答案：D
2NaHCO3Na2CO3＋?H2O＋CO2↑
0.5???????0.25??0.25??0.25
2Na2O2＋?2CO2=2Na2CO3＋?O2
0.25???0.25??0.25
2Na2O2＋?2H2O=4NaOH?＋O2
0.25????0.25??0.5
最后的固体中有Na2CO3?NaOH。
5.（11分）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
??????????????????????????,????????????????????????.
参考答案：（11分）
⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒（每写出3个即给一分）（2分）
⑵酸式滴定管（1分）
⑶偏低（2分）⑷溶液颜色变为紫色（2分）⑸0.1aV（2分）?(50W/9aV)-5（2分）
6.下列有关平衡常数的说法正确的是（???）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
参考答案：B
7.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，
过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（???）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应