第五章-酸碱平衡（补充1）.ppt

**§5-2酸碱理论Arrhenius(阿仑尼乌斯)?1887年酸碱电离理论：凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都是H+的化合物叫酸（acid）；电离时产生的阴离子全部是OH?的化合物叫碱（base）局限：无法解释NaCO3，Na3PO4呈碱性；NH4Cl现酸性的事实；无法解释非水溶液中的酸碱行为液氨中：NH4++NH2-=2NH3一、Br?nsred?Lowry质子理论1923年，丹麦Br?nsred和英国Lowry1、酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接收质子的分子或离子称为碱。酸?质子＋碱[Al(H2O)6]3+?[Al(H2O)5(OH)]2++H+酸碱质子HPO42－?PO43－+H+酸碱质子HCl、HAc、NH4+、H2SO3、Al(H2O)6+等都能给出质子，都是酸；而OH?、Ac?、NH3、HSO3?、CO32?等都能接受质子，都是碱：共轭酸碱：酸碱存在着对应的相互依存的关系；物质的酸性或碱性要通过给出质子或接受质子来体现①酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子②有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸；③质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离子碱?2．共轭酸碱：（1）强电解质的电离：?HCl+H2O=H3O++Cl?强酸1强碱2弱酸2弱碱1?酸性：HClH3O+碱性：H2OCl?强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程。（2）弱酸的电离HAc+H2O=H3O++Ac?弱酸1弱碱2强酸2强碱1NH3+H2O=NH4++OH?弱酸1弱碱2强酸2强碱1酸性：HAcH3O+碱性：H2OAc?酸性：H2ONH4+碱性：NH3OH?是弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。（3）水的自偶电离H2O+H2OH3O++OH－弱酸1弱碱2强酸2强碱1弱酸弱碱的相互作用是生成强酸强碱的反应是可逆过程。（4）盐类的水解Ac?+H2OHAc+OH?弱碱1弱酸2强酸1强碱2也是弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。（5）中和反应二个共轭酸碱对之间的质子传递反应，强碱夺取强酸中的质子，生成更弱的酸及碱的反应。（6）溶剂对酸碱性的影响HCl+H2OH3O++Cl?强酸1强碱2弱酸2弱碱1在水中，HAc+H2OH3O++Ac?弱酸1弱碱2强酸2强碱1H2O是区分溶剂在液氨中，HCl+NH3NH4++Cl?强酸1强碱2弱酸2弱碱1HAc+NH3NH4++Ac?强酸1强碱2弱酸2弱碱1液氨是拉平溶剂（7）拉平效应：在水溶剂下酸性或碱性强弱可以被区分，在另外的溶剂中其强弱变得不能区分出来的效应-------拉平效应例如：HAc+HFH2Ac++F?