第五章：酸碱平衡-新幻灯片.ppt

;;第一节: 酸碱理论;;;;;;;;;;;; 由此可见：为了定量地表示质子论中的各种酸碱的相对强弱，我们必须用一两性物质作为基准物--;;;;;;;;;H+;共轭酸碱对中酸的酸度常数;当c(H+)比较小时，常用pH（或pOH）表示溶液酸碱性;C/Ka ≧ 500, ;电离平衡常数与电离度的关系：;1、计算0.1mol/L HAc溶液中[H+]与 [Ac-]及电离度α. ;2、计算1.0×10-4mol/l HCN溶液的pH。;二、多元弱酸的电离平衡;;二、多元弱酸的电离平衡;计算0.1mol/LH2S水溶液的[H+]、pH、[S2-]。;计算0.1mol/l Na2CO3溶液pH.;三、酸碱两性物质溶液pH值的计算 ;;解：在NaHCO3 溶液中存在以下平衡 HCO3－ + H2O CO3 2－ + H3O+ Ka = Ka2（H2CO3）= 5.61×10－11 HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ ;四、酸碱电离平衡的移动;计算 1） 0.1mol/lHAc的[H+]、电离度a 2） 在该1升溶液中加入0.1mol/LNaAc后溶液中的[H+]、电离度a 。;平衡时：;离子氛与离子强度; 在弱电解质溶液中加入其它强电解质时，该弱电解质的电离度将会稍有增大，这种影响称为盐效应。;;;;;;;;;;;;;;; 欲配制pH＝4.70的缓冲溶液500mL，问应用50m1 0.5 mol·L－1NaOH和多少体积的0.5 mol·L－1HAc溶液混合再稀释至500mL？ ;;前言; 溶解;第一节 ：溶度积和溶解度; 溶度积是指难溶电解质在一定温度下饱和溶液中离子浓度幂的乘积。溶度积计算中，离子浓度只能以mol/L表示。;溶解度S和溶度积Kspθ的互换关系为：; 按上述关系，在一定温度时，若已知某难溶电解质的溶解度，也可计算其溶度积。反之，若已知某难溶电解质的溶度积，也可计算其溶解度。;;二、溶度积规则;三、同离子效应与盐效应;2、盐效应;;四、沉淀的生成;五、沉淀的溶解;;C：生成弱电解质H2O：;D：生成弱酸盐：;2、发生氧化还原反应使沉淀溶解：;3、生成配合物使沉淀溶解：;; 第二节: 沉淀溶解平衡的移动;六、沉淀的转化; 从该反应的平衡常数来看，不仅能自发进行，而且转化很彻底。;七、分步沉淀; 例如：在含有0.01mol·L-1 KI和0.01mol·L-1 KCl的溶液中逐滴加入AgNO3，则开始生成AgI和AgCl沉淀所需Ag+浓度分别为：;疑问二：???这种情况下，Ag+离子是否可以把I- 和Cl- 完全沉淀分离？;AgBr沉淀完全时（CI-≤10-6 mol·L-1 ），溶液中Ag+浓度为：;AgCl开始沉淀时，溶液中Ag+浓度为1.8×10-8mol·L-1，而此时溶液中的[I-]为：; 一、向含有Ag2CO3沉淀的溶液中分别加入下列物质，对Ag2CO3的溶解平衡有什么影响？解释并写出反应式。; 2、欲配制pH=9的溶液，应选用（ ） A： NaH2PO4 —Na3PO4 pKθa1=2.12 pKθa2=7.20 pKθa3=12.67 B：NaAc —HAc pKθa=4.75 C：NaHCO3 —Na2CO3 pKθa1=6.37 pKθa2=10.25 D：NH3·H2O – NH4CI pKθb =4.75 ;课 堂 习 题;课 堂 习 题