高考化学一轮复习物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座九.pptx

2011届高考化学二轮专题复习课件：专题8_物质在水溶液中的行为(新课标).ppt 　　【点评】离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点。它涉及的知识点多，综合性强，需平时进行强化训练。本题为考查盐溶液中粒子浓度排序及其定量的关系，首先应明确该溶液中存在的所有平衡体系，再依据元素守恒和溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等去判断其关系式。本题所用的盐为强碱弱酸盐，但是有些盐类若不知其组成中的酸与碱的强弱，有时要考虑分情况去讨论。变式题结合化学反应考查溶液中离子浓度的大小比较。　　　　　 [2009·广东卷]下列浓度关系正确的是(　　) ?　探究点三　沉淀溶解平衡　　注意溶度积的含义。　　通过比较溶度积和溶液中离子浓度幂的乘积来判断是否生成沉淀或沉淀溶解。　　注意：只有组成

2017-09-28 约字 55页立即下载

2020-03-18 约3.15千字 112页立即下载

2024高考化学一轮复习专题突破十水溶液中离子平衡的两类特殊图像及分析训练含解析.doc PAGE PAGE8 章末综合检测(十)化学试验一、选择题：本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意。 1．(2024·广东执信中学等三校联考)试验室中下列做法错误的是() A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯干脆加热蒸发皿 C[金属钾着火燃烧生成K2O2等，可与CO2反应放出O2，故不能用二氧化碳灭火器灭火，C错误。] 2．(2024·河北唐山一模)下列试验操作不能达到试验目的的是() A．用装置甲从碘水中萃取碘 B．用装置乙验证SO2的还原性 C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋ D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

2025-03-16 约7.35千字 9页立即下载

鲁科版（新课标）高考化学专题练习《物质在水溶液中的行为》综合训练.docx 鲁教版（新课标）高中化学《物质在水溶液中的行为》综合训练一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1.常温下，向20mL0.2mol/LH A.滴加过程中发生的反应有：H2X+OH?=HX?+H2O，HX?+OH?=X2?+H2 2.25℃时，用标准NaOH溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，溶液中 A.曲线Ⅱ为lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)随溶液 3.在指定溶液中下列离子可能大量共存的是(????) A.透明澄清的溶液：NH4+、Fe3+、SO42?、NO3? B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO2?、Cl? 4.对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分

2025-05-14 约8.65千字 25页立即下载

化学试题人教版高考一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡知识点专项突破练.pdf 溶液中粒子浓度关系的判断核心梳理 1 . 熟悉两大理论，树立 “微弱 ”意识 (1)电离理论。 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： NH ∙ H O, NH：、OH-浓度的大小关系是度N⅛ ∙ H O)c(0H^) c (≡t) 3 2

2023-01-15 约3.33万字 14页立即下载

高考化学一轮复习专项突破+水溶液中的离子平衡.docx 第PAGE1页（共NUMPAGES1页） 物质在水溶液中的行为 一．选择题（共15小题） 1．（2024?菏泽一模）常温下，关于溶液的说法正确的是（） A．pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c（OH﹣）增大，水的电离平衡逆向移动 C．向0.01mol?L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 D．pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同 2．（2024?莱州市一模）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（） A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均

2025-02-26 约2.94万字 43页立即下载

(全国)2017版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第29讲盐类水解讲义新人教版..doc 第29讲盐类水解考点一　盐类水解及规律 1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2.实质盐电离―→―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点水解反应是可逆反应 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解反应程度很微弱 4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋酸性 pH

2017-01-25 约1.91万字 21页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解限时规范特训.doc 第3节　盐类的水解限时规范特训一、选择题(每题6分，共72分) 1．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是(　　) A．FeCl3 B．Na2CO3 C．K2SO3 D．TiCl4 答案　B 解析　FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。 2．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是(　

2018-05-12 约7.85千字 7页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡学案.doc 第1节　弱电解质的电离平衡考试说明 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。命题规律高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。考点1　弱电解质的电离平衡 1．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 (3)电离方程式的

2018-05-14 约1.71万字 23页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案.doc 第3节　盐类的水解考试说明 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。命题规律本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。考点1　盐类的水解及其规律 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐类水解离子方程式的书写 (1)多元弱酸强碱盐水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3

2018-05-13 约1.68万字 22页立即下载

2014届高考化学一轮复习专题讲解——水溶液中的离子平衡质量检测.pdf 质量检测(五) (化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡) 测试时间：90 分钟满分：100 分一、选择题(本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分) 1．(2012 年南昌调研)反应4A(s) ＋3B(g)===2C(g) ＋D(g) ，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。下列反应速率的表示正确的是 ( ) A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L

2017-09-27 约2.46万字 12页立即下载

热点专题讲座四水溶液介绍.docx 热点专题讲座(三)　四大动态平衡综合应用 (见学生用书第149页) [考情分析] 1．全国卷近5年考查情况年份考查内容对应题号2015Ksp应用及计算全国卷Ⅰ·T28(2) 全国卷Ⅱ·T26(4)平衡常数K的计算及影响因素全国卷Ⅰ·T28(4) 全国卷Ⅱ·T27(2)2014Ksp应用及计算,新课标全国卷Ⅰ·T11(C)新课标全国卷Ⅰ·T13(A) 新课标全国卷Ⅱ·T28(5)平衡常数K的计算及影响因素,新课标全国卷Ⅰ·T28(3)新课标全国卷Ⅰ·T13(A) 新课标全国卷Ⅱ·T26(2)2013Ksp应用及计算,新课标全国卷Ⅰ·T11新课标全

2017-05-15 约8.6千字 13页立即下载

水溶液中的离子应(专题讲座) ———方法、归纳和技巧.ppt 专题讲座：水溶液中的离子反应 ———方法、归纳和技巧《例1》分别分析0.1mol/LNa2C2O4溶液、0.1mol/L NaHC2O4溶液中的守恒关系《例2》将0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（） A. c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋) B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C. c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－) D. c(Na＋)＋c(K＋)＋

2019-03-01 约1.18万字 61页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学案.doc 第2节　水的电离和溶液的酸碱性考试说明 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。命题规律本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1　水的电离 1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O((H3O＋＋OH－，简写为H2O((H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H

2018-05-16 约2.29万字 28页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性限时规范特训.doc 第2节　水的电离和溶液的酸碱性限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共70分) 1．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案　D 解析　该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，

2018-05-15 约6.61千字 6页立即下载