水溶液中的离子应(专题讲座) ———方法、归纳和技巧.ppt

专题讲座：水溶液中的离子反应 ———方法、归纳和技巧 《例1》分别分析0.1mol/LNa2C2O4溶液、0.1mol/L NaHC2O4溶液中的守恒关系 《例2》将0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） A. c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋) B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C. c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－) D. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－) ＋c(OH－) A 2、程度小原则 （1）电离程度小原则——弱酸、强碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。 例：在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度大小关系： 例：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中所有微粒浓度大小关系： （2）水解程度小原则——含一种弱酸根（或弱碱）离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小。 3、电离、水解谁为主原则 （1）以电离为主原则—— 弱酸（HA）与其强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，若溶液呈酸性，溶液以弱酸（HA）电离为主。 弱碱（BOH）与其盐（BCl）等体积等浓度混合时，若溶液呈碱性，溶液以弱碱（BOH）电离为主。 某些弱酸的酸式盐如NaHSO3、NaH2PO4。NaHC2O4因溶液呈酸性，所以溶液以弱酸的酸式根电离为主。 《例1》物质的量都是0.1 mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液，其中c(Ac—)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） 　A.c(H+)＞c(OH—) B.c(HAc)＋c(Ac—)＝0.2mol/L C.c(HAc)＞c(Ac—) D.c(Ac—)＋c(OH)＝0.2 mol/L 《例2》的溶液中各组分浓度大小关系： （2）以水解为主原则—— 弱酸（HA）与其盐（NaA）等体积等浓度混合时，若溶液呈碱性，溶液以盐（NaA）水解为主。 弱碱（BOH）与其盐（BCl）等体积等浓度混合时，若溶液呈酸性，溶液以弱碱的强酸盐（BCl）水解为主。 某些弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，因溶液呈碱性，所以溶液以弱酸的酸式根水解为主。 《例1》用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN－)＞c(HCN) C．c(Na+)+c(H+)= c(CN－)+ c(OH-) D．c(CN－)+c(HCN)=0.2mol/L 《例2》 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小关系 CD 《例3》已知0.1mol/L NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则 （1）该溶液呈____性，结合离子方程式说明理由 ______________________________________________。 （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的烧碱溶液，可观察到的现象是_____________________， 写出该反应的离子方程式_________________________。 《例1》将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X－)，则下列关系错误的是 （ ） A．C(OH－)C(H+) B．C(HX)C(X－) C．C(HX)+C(X－)=2C(Na+) D．C(H+)+C(Na+)= C(X－)+C(OH－) 4、离子效应影响原则 由于与平衡有关的离子的存在，导致平衡移动程度的差异，决定了离子浓度的大小。 《例2》某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 （ 　） A．的电离方程式： B．离子的水解方程式： C．该酸式盐溶液中离子浓度关系： C(Na+)＞c(HY—)＞c(OH–)＞c(H+) ＞c(Y2—) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系： C(Na+)＞c(Y2—)＞c(HY—)＞c(OH–)＞c(H+) 《例3》某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+ + HB–，HB– H+ + B2– 回答问题：（1）Na2B溶液显__