2024_2025学年新教材高中化学专题练习四物质结构与性质大题专项练含解析新人教版选择性必修第二册.doc
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专题提升训练(四)《物质结构与性质》大题专项练
(建议用时30分钟)
1．(2024·永安高二检测)自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
则A原子的价层电子排布式为________________________________________。
(3)锌化铜是一种合金，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的其次电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的其次电离能。
(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________和________，1mol该协作物中含有σ键的数目为________。
(5)Ni2＋能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2＋，[Ni(SCN)3]－等。NH3的空间构型为________。
【解析】(1)铁是26号元素，依据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；砷原子的价层电子排布为4s24p3，故位于p区；
(2)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的其次电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为＋2，应为Mg元素，价层电子排布式为3s2；
(3)依据失去一个电子后的价层电子排布式确定其次电离能的大小；Cu＋的价层电子排布式为3d10，处于全充溢状态；而锌失一个电子后的排布式为3d104s1，不稳定，易失电子，故铜的其次电离能大于锌的其次电离能；
(4)在晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有Ti、Cl、H、O四种元素，元素的非金属性越强，电负性越大，由于非金属性最强的元素是氧元素，所以氧的电负性最大；晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中内界离子是[TiCl(H2O)5]2＋，中心离子是Ti3＋，配位体是Cl－、H2O；配位数是6；外界离子是2个Cl－，[TiCl(H2O)5]2＋中含有共价键、配位键，[TiCl(H2O)5]2＋中含有6个配位键，也属于σ键，每个水分子中含有2个σ键，故1mol该协作物中含有18molσ键，个数为18NA；
(5)NH3分子中N原子是sp3杂化，且具有一对孤电子对，则NH3的空间构型为三角锥形。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2p(2)3s2(3)大于
(4)OH2OCl－18NA
(5)三角锥形
2．(2024·重庆高二检测)Ⅰ.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相像。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)GaAs是共价化合物，重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律说明的是________(填字母)。
a．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3
b．非金属性：As＞Ga
c．酸性：H3AsO4＞H3PO3
②废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3＋，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
Ⅱ.A＋、B2－、C－、D、E、F3＋分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A＋、B2－、F3＋核外电子层结构相同
b．C－是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3＋的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀消逝
(1)C－的电子式：________。
(2)电子式表示A2B的形成过程________________________________________。
(3)含F3＋的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_____________________。
(4)A单质与E反应生成的化合物中化学键的类型是________。
【解析】Ⅰ.(1)铝是13号元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族；
(2)①a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，镓与铝是同主族元素，且镓在铝的下边，所以镓的金属性强于铝，Ga(OH)3Al(OH)3，a可以用元素