2024_2025学年新教材高中化学第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子课后练习含解析新人教版选择性必修第二册.docx

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第四节协作物与超分子

课后篇素养形成

必备学问基础练

1.下列分子或离子中,能供应孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()

①H2O②NH3③F-④CN-⑤CO

A.只有①② B.只有①②③

C.只有①②④ D.①②③④⑤

答案D

解析配体是含有孤电子对的阴离子或分子,这几种微粒的结构中都含有孤电子对,都能供应孤电子对与某些金属离子形成协作物。

2.在N中存在4个N—H共价键,则下列说法正确的是()

A.4个共价键的键长完全相同

B.4个共价键的键长完全不同

C.原来的3个N—H的键长完全相同,但与通过配位键形成的N—H不同

D.4个N—H键长相同,但键能不同

答案A

解析N可看成NH3分子结合1个H+后形成的,在NH3分子中,中心原子氮实行sp3杂化,孤电子对占据一个轨道,3个未成键电子占据另3个杂化轨道,分别结合H原子形成3个σ键,由于孤电子对的排斥,所以NH3分子的空间结构为三角锥形,键角压缩至107°。当与H+相遇时,N原子的孤电子对会进入H+的空轨道,以配位键形成N,这样N原子就不再存在孤电子对,键角复原至109°28,故N为正四面体形,4个N—H完全一样,N中的配位键与一般共价键形成过程不同,但性质相同。

3.向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是()

A.[Cu(H2O)4]SO4

B.Cu(OH)2

C.[Cu(NH3)4](OH)2

D.[Cu(NH3)4]SO4

答案D

解析硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为CuSO4+2NH3·H2OCu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,若溶质只有一种,则应为[Cu(NH3)4]SO4。

4.配位数为6的Co3+的协作物CoClm·nNH3,若1mol协作物与足量AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是()

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=4,n=5

答案B

解析与AgNO3溶液反应的Cl-(1mol)不是来自配体,而是来自协作物外界。由于中心离子为Co3+,依据电荷守恒,1mol协作物中共有3molCl-,其中作为外界的Cl-为1mol,作为配体的Cl-为2mol;依据Co3+配位数为6,可知作为配体的NH3为4mol。

5.下列关于配位化合物的叙述不正确的是()

A.配位化合物中不愿定存在配位键

B.配位化合物中可能存在离子键

C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+供应空轨道,H2O中的氧原子供应孤电子对形成配位键

D.配位化合物在医学科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用

答案A

解析含有配位键的化合物就是配位化合物,但配位化合物还可能含有一般共价键、离子键等,A错误。

6.(双选)某物质的试验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的下列说法正确的是()

A.协作物中中心离子的电荷数为4+,配位数为6

B.该协作物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

D.协作物中Pt4+与Cl-配位,而不与NH3分子配位

答案AC

解析在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,经强碱处理无NH3放出,说明Cl-、NH3均为配体,故该协作物中心离子的配位数为6,电荷数为4+,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,A、C正确,D错误;因为配体在中心离子四周配位时尽量实行对称分布以达到相对稳定状态,Pt4+配位数为6,则其空间结构为八面体形,B错误。

7.(1)现有下列物质:

A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.Na2O2

E.Ni(CO)4F.CH4

①只含离子键的化合物是(填字母,下同);?

②含有极性键的离子化合物是;?

③含有非极性键的离子化合物是;?

④存在配位键的化合物是;?

⑤含键的类型最多的是。?

(2)在配离子[Fe(CN)6]3-中,中心离子的配位数为,供应空轨道的是。?

答案(1)①B②AC③D④CE⑤C

(2)6Fe3+

解析(1)离子键是阴、阳离子间的相互作用,存在于离子化合物中。一般共价键的成键微粒是原子,主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中;配位键是一种特殊的共价键,是由具有空轨道的原子或离子与具有孤电子对的分子或离子组成的,主要存在于协作物中。同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键,不同种非金属元素的原子之间形成极性键。

(2)[Fe(CN)6]