2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）考点二 物质的量在化学实验中的应用（学生版）.pdf

【基础知识】物质的量及计算

考点三物质的量在化学实验中的应用

【必备知识】

一、物质的量浓度及其计算

1、物质的量浓度

(1)概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。

(2)表达式：cB＝。

－3－1

(3)常用单位：或mol·m，有时也用mmol·L。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、

物质的量因体积不同而改变。

(5)与质量分数ω的换算公式：。

2、溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即ω稀m稀ω浓m浓。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。

(3)溶液质量守恒(体积一般不守恒)。

3、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c×(V＋V)。

1122混12

m混

(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝cV，其中V＝。

1122混混混

ρ混

例、按要求回答问题

－3

（1）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm，则此氨水的物质的量浓度为

－1

________mol·L。

（2）将25gCuSO·5HO晶体溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。

42

－1－

（3）将amL5mol·LNaCl溶液稀释至bmL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为________。

－1－1

（4）200mL0.3mol·LKSO溶液和100mL0.2mol·LFe(SO)溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变

24243

2－

化，溶液中SO的物质的量浓度为________。

4

二、溶液的配制

1、仪器：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、天平、量筒。

（1）托盘天平：①物码②精确度g

（2）容量瓶：检漏操作：

【特别提醒】容量瓶使用的四个“不能”

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；

④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

2、步骤：

3、误差分析

nm

分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：

VMV

引起误差的因素m变化V变化c变化

称量时物、码颠倒且使用游码

砝码生锈

称量易吸水物质时间过长

转移时，有液体溅出

未洗涤烧杯、玻璃棒