化学反应原理知识点总结.pdf

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高二化学教学资料

（第一化学反应与能量）

一、焓变反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）符号：△H

（2）单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热吸热)△H为“-”或△H0

吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H0

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的

反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)·8HO与NHCl②大多数的分解反应

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③以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

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二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态

（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应热叫中和热。

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2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)ΔH=－57.3kJ/mol

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3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体

反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一

步完成的反应热是相同的。

例1：

①P(s,白磷)+5O(g)=PO(s)；△H=-2983.2kJ/mol

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②P(s,红磷)+5/4O(g)=1/4PO(s)；△H=-738.5kJ/mol

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则白磷转化为红磷的热化学方程式。

高二化学教学资料（第二化学反应速率与化学平衡）

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一、化学反应速率

1.化学反应速率（v）

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表

⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

⑷影响因素：