鲁科版化学反应原理知识点总结.docx

总结归纳 | 借鉴参考 PAGE word文档 | 实用可编辑 选修4 化学反响原理 第一章 化学反响与能量转化 §1.1化学反响的热效应 一、焓变、反响热 要点一：反响热〔焓变〕的概念及表示方法 化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反响的ΔH为“—〞，吸热反响的ΔH为“+〞。 特别提醒：〔1〕描述此概念时，无论是用“反响热〞、“焓变〞或“ ΔH〞表示，其后所用的数值必须带“+〞或“—〞。 〔2〕单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 〔3〕在比较大小时，所带“+〞“—〞符号均参入比较。 要点二：放热反响和吸热反响 1．放热反响的ΔH为“—〞或ΔH＜0 ；吸热反响的ΔH为“+〞或ΔH ＞0 ?H＝E〔生成物的总能量〕－E〔反响物的总能量〕 ?H＝E〔反响物的键能〕－ E〔生成物的键能〕 2．常见的放热反响和吸热反响 ①放热反响：活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。 ②吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反响 3．需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不一定是放热反响 4．通过反响是放热还是吸热，可用来比较反响物和生成物的相对稳定性。 如C〔石墨，s〕C〔金刚石，s〕 △H3= +1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反响物和生成物的聚集状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因此必须注明反响物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑〞。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—〞 表示放热反响， △H值“+〞表示吸热反响；单位为“kJ/mol〞。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反响假设为放热反响，那么其逆反响必为吸热反响，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同 特别提醒： 1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。 2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。 3．因燃烧热、中和热是确定的放热反响，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。 4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反响的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。 要点二：能源 新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考察热化学方程式的书写及求算反响热，已成为高考命题的热点。 关于能源问题，应了解下面的几个问题： 〔1〕能源的分类：常规能源〔可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等〕；新能源〔可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料〕 〔2〕能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球外表的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进展发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。 四、反响热的求算 1．由盖斯定律：化学反响不管是一步完成还是分步完成，其反响热总是一样的。也就是说，化学反响热只与反响的始态和终态有关，而与具体反响的途径无关。 2．反响热的数值等于E〔形成新键释放的总能量〕与E〔断键所吸收的总能量〕之差，放热反响△H的符号为“—〞，吸热反响△H的符号为“+〞。 特别提醒： 〔1〕运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反响途径，对原热化学方程式进展恰当“变形〞〔反写、乘除某一个数〕，然前方程式之间进展“加减〞，从而得出求算新热化学方程式反响热△H的关系式。 〔2〕具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反响热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减〞时，同种