文档详情

鲁科版化学反应原理知识点整理总结.doc

发布：2018-11-29约1.67万字共16页下载文档

文本预览下载声明

知识 PAGE 选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量转化 §1.1化学反应的热效应一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“

显示全部

相似文档

鲁科版化学反应原理知识点总结.docx 总结归纳 | 借鉴参考 PAGE word文档 | 实用可编辑选修4 化学反响原理第一章化学反响与能量转化 §1.1化学反响的热效应一、焓变、反响热要点一：反响热〔焓变〕的概念及表示方法化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反响的ΔH为“—〞，吸热反响的ΔH为“+〞。特别提醒：〔1〕描述此概念时，无论是用“反响热〞、“焓变〞或“ ΔH〞表示，其后所用的数值必须带“+〞或“—〞。〔2〕单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。〔3〕在比较大小时，所带“+〞“—〞符号均参入比较。要点二：放
2022-06-17 约1.69万字 18页立即下载
化学反应原理知识点总结.pptx 化学反应原理知识点总结;CONTENTS;01;化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。;参与化学反应的物质，其化学键在反应中发生断裂。;方程式应准确反映反应物和生成物的化学式、反应条件和物质状态。;化学反应速率及其影响因素;02;通过直接观察反应体系中各组分浓度是否保持不变来判断是否达到化学平衡状态。;;浓度变化;通过计算或观察各组分浓度是否保持不变来判断反应是否达到平衡状态。;03;酸的定义;酸碱反应类型与特点剖析;溶液酸碱度表示方法比较;缓冲溶液定义缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱时，其pH值不发生显著变化的溶液。缓冲溶液组成一般由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共
2025-03-20 约小于1千字 33页立即下载
《化学反应原理》知识点总结.docx Word版本，可编辑修改第 PAGE 第 PAGE 1 页共 NUMPAGES 1 页《化学反应原理》知识点总结 篇一：《选修4_化学反应原理》焓变学问点总结【一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或汲取的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。格外提示：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必需带“+”或“—”。（2）单位是
2021-07-16 约1.49万字 27页立即下载
化学反应原理知识点总结.pdf word版及更多高中资料见Q群：高考高中资料无水印无广告word群559164877 高二化学教学资料（第一化学反应与能量）一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H （2）单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热吸热)△H为“-”或△H0 吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、
2025-04-07 约3.53万字 16页立即下载
《化学反应原理》知识点整理归纳.doc 知识专题一：化学反应与能量变化一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离：注意：水解：吸热反应的发
2018-11-29 约1.64万字 15页立即下载
《选修4_化学反应原理》知识点整理(超全)教程.doc 高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或Δ
2017-05-06 约1.58万字 15页立即下载
人教版高选修4化学反应原理1—4章知识点总结.doc 选修4 化学反应原理1—4章知识点总结 第一章 化学反应与能量一、反应热焓变 1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 4、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+”，放热反应:△H 0 或者值为“-” 常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO 酸碱中和反应 C+H2O 金属与酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多数化合反应 CaCO3高温分解
2018-06-19 约1.25万字 12页立即下载
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结.doc 选修4 化学反应原理1—4章知识点总结 第一章 化学反应与能量一、反应热焓变 1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 4、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+”，放热反应:△H 0 或者值为“-” 常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO 酸碱中和反应 C+H2O 金属与酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多数化合反应 CaCO3高温分解
2017-12-15 约1.25万字 13页立即下载
选修4-化学反应原理知识点总结(版).doc WORD资料下载可编辑 PAGE 技术资料专业分享化学选修 化学反应原理复习第一章一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H 0 吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为“+”或△H 0
2018-10-22 约1.53万字 14页立即下载
选修4-化学反应原理知识点总结.pdf PS：本资料由学生折扣购物平台 - 超值线报独家整理下载地址（复制网址用手机浏览器打开） https://fir.im/b5zf 新用户下载超值线报首单 0 元 , 想要什么学习资料都可以在里面挑选，第一单全免费。领红包：支付宝首页搜索“ 7104834 ”即可领取支付宝红包哟领下面余额宝红包才是大红包，一般都是 5-20 元支付的时候把支付方式转为余额宝就行呢每天都可以领取哟！记不住领红包的
2021-10-25 约2.9万字 15页立即下载
化学反应原理知识点总结大全.doc 2012届高考化学反应原理知识点总结 化学反应速率、化学平衡一．化学反应速率 1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t 2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
2017-10-30 约6.38千字 9页立即下载
选修4化学反应原理知识点总结模版.pptx ;-;1;引言;2;化学反应的基本概念;化学反应的基本概念;3;化学平衡与反应速率;化学平衡与反应速率;化学平衡与反应速率;4;热力学基础与能量转换;热力学基础与能量转换;热力学基础与能量转换;5;电化学基础与应用;电化学基础与应用;电化学基础与应用;6;酸碱反应与溶液pH值;酸碱反应与溶液pH值;酸碱反应与溶液pH值;7;化学动力学与催化剂;化学动力学与催化剂;化学动力学与催化剂;化学动力学与催化剂;化学动力学与催化剂;化学动力学与催化剂;8;知识点拓展与延伸;知识点拓展与延伸;知识点拓展与延伸;9;学习策略与建议;学习策略与建议;学习策略与建议;学习策略与建议;10;结束语;-
2025-05-24 约小于1千字 42页立即下载
化学反应的热效应知识点整理总结.doc 知识解决办法开源节流：开发新能源和节约现有能源解决办法开源节流：开发新能源和节约现有能源一、化学反应的焓变 1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。（2）焓与焓变 ① 焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号： H ② 焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号：，单位：或表1-1 反应热与焓变
2019-01-08 约4.4千字 5页立即下载
高中化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理知识点总结.doc 化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H 0 吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为“+”或△H 0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢
2018-09-09 约1.5万字 12页立即下载
化学反应速率知识点总结.doc 化学反应速率知识梳理 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式： (3).单位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1 或 mol/（L?s）、mol/（L?min）、mol/（L?h）【注意】 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即。一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率
2017-04-15 约7.91千字 8页立即下载