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常见物质的制备
——高考化学考前三个月速记清单
常见物质的制备
1.常见气体的制备和收集
①常见气体的制备
选择发生装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型,具体如下表中所示:
装置类型
装置图
适用气体
操作注意事项
固、固
加热型
O2、
NH3等
①试管要干燥
②试管口略低于试管底
③加热时先预热再固定加热
④用KMnO4制取O2时,需在试管口处塞一小团棉花
固、液加
热型或
液、液
加热型
Cl2等
①加热烧瓶时要垫石棉网
②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片
固、液不
加热型
O2、H2、
CO2、
SO2、
NO、NO2
等
①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下
②启普发生器只适用于块状固体与液体反应,且气体不溶于水
③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速和用量
②常见气体的收集
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
装置
示意图
收集
原理
收集的气体不与水反应且难溶于水
收集的气体密度比空气大
,且与空气密度相差较大,不与空气中成分反应
收集的气体密度比空气小
,且与空气密度相差较大,不与空气中成分反应
典型
气体
H2、O2、NO、CO、CH2==CH2、CH4、CH≡CH
Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S
H2、NH3、CH4
2.气体的净化和尾气处理
①气体的净化
a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置,为防止固体“流动”,两端用石棉或玻璃棉堵住,但要使气流通畅。
b装置一般盛液体试剂,用于洗气。
c装置一般盛固体试剂,用于气体除杂和定量计算。
②常见干燥剂
a.浓H2SO4:具有强氧化性和酸性,不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(HI、HBr、H2S等)。
b.碱石灰(CaO+NaOH):具有碱性,不能干燥酸性气体。如SO2、CO2、Cl2等。
c.中性干燥剂:如CaCl2,硅胶,Na2SO4,一般可干燥所有气体,但CaCl2不能干燥NH3。
③尾气处理
a.在水中溶解度较小的有毒气体,多数可通入烧杯中的溶液中,用某些试剂吸收除去(如图甲),如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。
b.对于溶解度很大吸收速率很快的气体,吸收时应防止倒吸,典型装置如图乙。
④防倒吸装置的理解与应用
a.肚容式:对于NH3、HCl等易溶于水的气体吸收时,常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置图如下所示:
b.分液式:把导气管末端插入气体溶解度小的液体中,不会发生倒吸,气体进入上层液体被充分吸收。像HCl、NH3均可用如图所示装置吸收: