化学平衡常数计算答题模板--高考化学考前三个月速记清单.docx

化学平衡常数计算答题模板

——高考化学考前三个月速记清单

一、化学平衡常数的计算

1.理清三个关系

（1）对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。

（2）对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。

（3）各转化量之比等于各物质的化学计量数之比。

2.掌握计算模式——三段式

（1）书写方程式

（2）标价始、转、平

起始量/molab00

转化量/molmxnxpxqx

平衡量/mola-mxb-nxpxqx

（3）找关系计算

物理量

公式

备注

反应物的转化率

①平衡量可以是物质的量、气体的体积；

②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数

生成物的产率

平衡时混合物组分的百分含量

某组分的体积分数

3.注意事项

（1）化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度

（2）对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入化学平衡常数的表达式中

（3）对于某一化学反应，K的表达式不是唯一的，取决于化学方程式的系数。

二、平衡常数及应用

1．高考常考的4种化学平衡常数

以为例

（1）浓度平衡常数（Kc）：。

（2）压强平衡常数（Kp）：

（3）物质的量分数平衡常数（Kx）：

（4）标准平衡常数（Kθ）

，其中pθ＝100kPa，为各组分的平衡分压。

2．平衡常数的应用

（1）判断、比较可逆反应进行的程度

一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：

K值

正反应进行的程度

平衡时生成物浓度

平衡时反应物浓度

反应物转化率

越大

越大

越大

越小

越高

越小

越小

越小

越大

越低

（2）判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡

Qc＝K体系处于平衡状态，v正＝v逆

Qc＜K反应正向进行，v正＞v逆

Qc＞K反应逆向进行，v正＜v逆

（3）判断可逆反应的反应热

升高温度，K值增大正反应为吸热反应；K值减小正反应为放热反应

降低温度，K值增大正反应为放热反应；K值减小正反应为吸热反应