氧化还原反应的规律及应用答题模板--高考化学考前三个月速记清单.docx

氧化还原反应的规律及应用答题模板

——高考化学考前三个月速记清单

1．氧化还原反应的基本规律

(1)守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

应用：计算和配平氧化还原反应方程式。

(2)强弱规律

相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

(3)价态规律

元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。

应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。

(4)转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。

(5)难易规律

越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。

氧化还原反应的简单计算

(1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。

(2)计算公式：氧化剂物质的量×变价元素原子数×化合价变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子数×化合价变化值

(3)计算步骤：明确反应关系；找出守恒关系；列等式求解

例如：用?0.1mol/L?的?KMnO4溶液滴定?20mL0.2mol/L?的FeSO4溶液，求消耗KMnO4?溶液的体积。

电子转移：Mn7+→Mn2+（得5e?），Fe2+→Fe3+（失1e?）。

等式：0.1×V×5=0.2×0.02×1，解得?V=8mL。

氧化还原反应方程式的配平步骤

(1)标价态：准确标注反应前后变价元素的化合价。

(2)列变化：列出变价元素化合价的变化值。

(3)求总数：根据电子得失守恒，求出化合价升高总数与降低总数的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：根据质量守恒和电荷守恒，配平其他物质的化学计量数。若为离子反应，还需检查电荷是否守恒。

(5)查守恒：检查方程式两边原子种类、数目以及电荷是否守恒。

例如：配平?MnO4－+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O

标价态：Mn7＋→Mn2＋（降5），Fe2+→Fe3+（升1）。

求总数：MnO4－系数1，Fe2+?系数5。

配系数：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O