第三节+无机非金属材料+课件+2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册+.pptx

第三节无机非金属材料;学习目标;教学引入：比金刚石还硬的新型玻璃材料;无机非金属材料;;传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见。如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。;物理性质;传统非金属材料多为硅酸盐材料，以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称为硅酸盐工业。如制造水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业都属硅酸盐工业。;（1）陶瓷---土与火的完美结合

;传统陶瓷的应用：;（2）玻璃---沙与火的淬炼;;?;Si导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，硅是信息技术的关键材料。;二、硅单质——芯片的主体;二、硅单质——芯片的主体;3、高纯硅制备;4、硅的化学性质;5、硅的用途;三、二氧化硅——酸性氧化物;紫水晶;;2、化学性质;(2)氧化性;3、SiO2用途——光导纤维;H2SiO3：白色沉淀，不溶于水的弱酸，酸性比碳酸弱，受热易分解;硅酸;乐在

化学;随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，一批新型无机非金属材料相继诞生，成为航空、航天、信息和新能源等高技术领域必需的材料。(如石墨烯、碳纤维等）;五、新型无机非金属材料;压电陶瓷;超导陶瓷;2.碳纳米材料;富勒烯——纳米王子;碳纳米管;只有一个碳原子直径厚度的单层石墨;富勒烯C60;1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2＋2C=Si＋2CO↑【高沸点制低沸点】

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。

Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。;5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H3SiO3↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3??SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。;SiO2