高中化学轮复习专题一物质的组成分类性质与变化(上课).ppt

(5)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (6)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (7)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 (8)了解胶体是一种常见的分散系。 “基本概念”专题的考纲“变化 ” 1、物质的组成、性质和分类：删去原《考试大纲》中“同素异形体”的概念。 2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求， 降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。 * 【同位素】原子核内质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素。同位素中有的是稳定的，称稳定同位素，在天然元素中多数都有稳定同位素，也有一些元素尚未发现稳定同位素，如氦、氟、钠、铝、磷、金等；有的同位素具有放射性，称放射性同位素，放射性同位素中除天然放射性同位素外，还有人工放射性同位素。天然存在的同一元素的各种同位素均匀地分布在自然界各种物质中。同一元素的各种同位素的原子核虽有差别，但核外电子排布相同，化学性质基本相同。 【同素异形体】同一种元素组成的不同性质的单质互称同素异形体。形成同素异形体原因有三类：组成分子的原子数目不同形成的同素异形体，如O2和O3；晶体中原子的排列方式不同形成的同素异形体，如金刚石和石墨；晶体中分子的排列方式不同形成的同素异形体，如斜方硫和单斜硫。 【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。 【同系列】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。 【同分异构】分子组成相同，但分子结构和性质不同的化合物叫做同分异构体。这种现象称为同分异构现象。 * 锆、铌、钼 * 铝热剂——由于铝跟氧有较强的亲合力，因此铝有强还原性，冶金工业上用做还原剂，冶炼高熔点金属如镍、铬、锰、钒等，铝粉跟上述金属氧化物粉末的混合物叫铝热剂。用铝还原金属的方法，称为铝热还原法。 普钙——过磷酸钙，是磷酸二氢钙跟硫酸钙的混和物，灰褐色颗粒状固体，农业上用做磷肥，其中有效成分是磷酸二氢钙。工业上用磷灰石矿粉跟浓硫酸按一定比例混合制得Ca3(PO4)2＋2H2SO4=Ca(H2PO4)2＋2CaSO4 重钙——重过磷酸钙，即磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2，是用磷酸跟磷灰石(主要成分是磷酸钙)混合制得 Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2主要用作磷肥，但不能跟碱性肥料或石灰混合施用，否则会转化成难溶于水的磷酸钙。 高三化学二轮复习 专题一 基本概念 第1讲 物质的组成、性质、分类与化学用语 (1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 (2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 考纲要求： 一、物质的组成 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 （一）元素 （1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称） 1、定义： 2、元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 3、元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 (一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定 [如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子] 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如