高中化学苏教版同步课堂配套专题单元配合物的形成和应用.ppt

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是________(填字母)。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________________________ ______________________________________________。 [答案]　(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2)4　(3)BD (4)高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高 配离子的空间结构与中心原子杂化轨道空间构型一致，如： 配位数 轨道杂 化类型 空间结构 实例 2 sp 直线形 [Cu(NH3)2]＋、[Ag(NH3)2]＋ 4 sp3 四面体 [ZnCl4]2－、[CoCl4]2－ 1．配合物的性质 (1)配合物的颜色。 当简单离子形成配合物时，其性质往往有很大的差异，颜色发生改变就是一种常见的现象，多数配离子都有颜色，如 [Fe(SCN)6]3－为血红色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、 [Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Fe(C6H6O)6]3－为 紫色等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成，如Fe3＋离子与SCN－离子在溶液中可生成配位数为1～6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应如下：Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n]3－n，实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。 (2)配合物的溶解性。 有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水的物质如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。 2．配合物的应用 (1)工业生产中的应用。 提取贵金属(湿法冶金)：Au与NaCN在氧化气氛中生成[Au(CN)2]－配离子，将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金： 4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2=== 4Na[Au(CN)2]＋4NaOH Zn＋2[Au(CN)2]－ ===[Zn(CN)4]2－＋2Au (2)定量分析中的应用。 ①检验离子的特效试剂：通常利用鳌合剂与某些金属离子生成有色的配合物，作为检验这些离子的特征反应。如K4[Fe(CN)6]与Fe3＋离子生成特征的蓝色溶液，或KSCN与Fe3＋生成血红色溶液，鉴定Fe3＋。 ②隐藏剂(掩蔽剂)：多种金属离子共同存在时。要测定其中一种金属离子，由于其他金属离子往往会与试剂发生同类型反应而干扰测定，因此常用配合物来防止杂质离子的干扰。例如Fe3＋的存在会影响比色法测定Co2＋，若在溶液中加入掩蔽剂NaF，使共存的Fe3＋生成稳定的无色[FeF6]3－，从而排除Fe3＋的干扰。 (3)在合成中的应用。 ①配合催化剂活性高、选择性好，在合成工业中用途广泛。 ②配合物参与生物固氮。 (4)在生命体中的应用。 许多酶的作用与其结构中含有形成配位键的金属离子有关。 [例3]　锌和铝都是较活泼金属，其氢氧化物既可溶于强酸又能溶于强碱溶液。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)； (2)写出Zn和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____ ________________________________________________； (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________； ①硫酸铝和氢氧化钠溶液　 ②硫酸铝溶液和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠溶液　 ④硫酸锌溶液和氨水 (4)写出向可溶性锌盐溶液中逐滴加入氨水过程中发生反应的离子方程式____________________________，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐和氨水