高中化学人教版同步配套教学课件杂化轨道理论配合物理论.ppt

第 二章 ; 1．s电子云是 形的，p电子云是哑铃形的，p能级有3个原子轨道，分别是 、 、 。 2．价层电子对数与VSEPR模型的关系;一、杂化轨道理论简介 1．杂化轨道理论 鲍林为了解释分子的 而提出的一种 理论。 2．杂化类型;中心原子 杂化分式;3．VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系; 二、配合物理论简介 1．配位键 (1)概念：孤电子对由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予-接受体”，是一类特殊的共价键。 (2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。; (3)表示方法： 配位键可以用A→B来表示，其中A是 孤电子对的原子；B是 孤电子对的原子。;(2)配合物的形成举例。;1．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是 (　　) A．平面四方形　　　　　　　　B．正四面体 C．四角锥形 D．平面三角形 解析：sp3杂化形成的AB4型分子没有未成键的孤对电子，故其立体构型应为正四面体形，例如CH4、CF4等。 答案：B;2．下列分子的中心原子是sp2杂化的是 (　　) A．NH3 B．H2O C．BeCl2 D．BF3 解析：NH3分子中N原子以sp3杂化，H2O分子中O原子以sp3杂化，BeCl2分子中Be原子以sp杂化，BF3分子中B原子以sp2杂化。 答案：D;3．下列不属于配合物或离子的是 (　　) A．[Ag(NH3)2]＋ B．[Cu(CN)4]2－ C．Fe(SCN)3 D．MnO 解析：[Ag(NH3)2]＋中Ag＋和NH3之间存在配位键，[Cu(CN)4]2－中Cu2＋和CN－之间存在配位键，Fe(SCN)3中Fe3＋和SCN－之间存在配位键。 答案：D;4．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。 (1)CO2分子中的C________________杂化，分子的结构式________，空间构型________。 (2)CH2O中的C________________杂化，分子的结构式________，空间构型________。 (3)CH4分子中的C________________杂化，分子的结构式________，空间构型________。 (4)H2S分子中的S________________杂化，分子的结构式________，空间构型________。;解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的立体构型，如sp2杂化轨道的键角为120°，立体构型为平面三角形。因此，也可根据分子的立体构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。;答案：(1)sp　O===C===O　直线形 (2)sp2　　　　　　　　　平面三角形 (3)sp3　　　　　　　　　正四面体形 (4)sp3　　　　　　　　　V形; 1．杂化轨道的成键特点 (1)杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大小决定键的方向，即决定杂化轨道间的夹角，键角越大，化学键之间的排斥力越小。 (2)sp杂化和sp2杂化的两种形式中，原子还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。;2．分子的构型与杂化类型的关系 (1)当杂化轨道全部用于形成σ键时：; (2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时： 由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。; [例1]　下列分子或离子的中心原子采用sp2杂化方式的是 (　　) A．PBr3　　　　　　　　　　 B．CH4 C．NO D．H2O; 中心原子杂化方式的判断方法 (1)根据分子或离子的立体结构，