2024高中化学第二章分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论配合物理论精练含解析新人教版选修3.docx
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杂化轨道理论协作物理论
一、A组定向巩固
定向巩固一、杂化轨道理论
1.下列分子中的中心原子实行sp2杂化的是()
A.C3H8 B.CO2 C.BeCl2 D.SO3
解析:丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,实行sp3杂化;CO2分子中碳原子实行sp杂化;氯化铍分子中铍原子实行sp杂化;三氧化硫分子中S原子实行sp2杂化。
答案:D
2.导学乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是()
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参与杂化的2p轨道形成的π键
D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参与杂化的2p轨道形成的π键
解析:乙烯分子中的两个碳原子都是实行sp2杂化,C—H键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键,CC键中一个是sp2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p轨道形成的π键。
答案:A
3.下列推断不正确的是()
A.BF3为平面三角形分子
B.NH4+的电子式为[H∶∶H]
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-pσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键
解析:BF3为平面三角形;NH4+为正四面体形;CH4中碳原子的1个2s轨道与3个2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢原子的1s轨道重叠,形成4个
答案:C
4.下列说法正确的是()
A.凡是中心原子实行sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形
B.在SCl2中,中心原子S实行sp杂化轨道成键
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采纳sp3杂化形式成键
解析:NH3分子中,中心原子实行sp3杂化,但NH3分子为三角锥形,A错误;在SCl2中,中心原子S与2个Cl形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,实行sp3杂化轨道成键,B错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C正确;AB3型的共价化合物,当中心原子四周存在一对孤电子对时才采纳sp3杂化形式成键,D错误。
答案:C
5.依据所学内容,完成下表:
杂化类型
用于杂化的轨道
杂化轨道间的夹角
杂化轨道构型
实例
sp
CO2
1个s轨道和2个p轨道
SO3
正四面体形
CH4
解析:sp杂化轨道是1个s轨道和1个p轨道杂化形成的,sp2杂化轨道是1个s轨道和2个p轨道杂化形成的,sp3杂化轨道是1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。sp杂化轨道间的夹角是180°,立体构型为直线形;sp2杂化轨道间的夹角是120°,立体构型为平面三角形;sp3杂化轨道间的夹角是109°28,立体构型为正四面体形。
答案:
杂化类型
用于杂化的轨道
杂化轨道间的夹角
杂化轨道构型
实例
1个s轨道和1个p轨道
180°
直线形
sp2
120°
平面三角形
sp3
1个s轨道和3个p轨道
109°28
定向巩固二、协作物理论
6.导学协作物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是()
A.配体是Cl-和H2O,配位数是8
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.将1mol该协作物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3molAgCl沉淀
解析:对于协作物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,中心离子是Ti3+,内界配体有一个Cl-和5个H2O,配位数是6,外界有两个Cl-,A、B错误,C正确;加入足量AgNO3溶液,只有外界的两个Cl-与Ag+反应,内界的一个Cl-不与Ag+反应,只能生成2molAgCl沉淀,D错误。
答案:C
7.Co(Ⅲ)的八面体协作物CoClm·nNH3,若1mol协作物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是()
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
解析:1mol协作物生成1molAgCl沉淀,可知1mol协作物电离出1molCl-,即配离子显+1价,又因为外界有一个Cl-,且Co显+3价,所以内界有两个Cl-,即m=3,又因为该配离子是正八面体,所以n=6-2=4,所以m=3,n=4。
答案:B
8.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的协作物。已知两种协作物的化学式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和
[Co(SO4)(NH3)5]Br,若在第一种协作物的溶液中加入BaCl2溶液时,现