2020高中化学第二章分子结构与性质第2节第2课时杂化轨道理论配合物理论讲义精练(含解析)新人教版选修3.pdf

第2课时杂化轨道理论配合物理论

课程目标核心素养建构

1.知道杂化轨道理论的基本内

容，能根据杂化轨道理论确定简

单分子的立体构型。

VSEPR模型

2．能正确叙述配位键概念及其形杂化与杂化轨道

成条件；会分析配位化合物的形杂化轨道理论杂化轨道的类型

成及应用。分子的立体构型杂化轨道的立体构型

3．熟知几种常见的配离子：配合物理论配位键

配合物性质

2＋2＋

[Cu(HO)]、[Cu(NH)]、

2434

2＋＋

[Fe(SCN)]、[Ag(NH)]等的颜

32

色及性质。

[知识梳理]

一、杂化轨道理论简介

1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成

在形成CH分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3

4

杂化轨道。四个sp杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH分子，所以四个C—H3

4

键是等同的。可表示为

2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系

杂化类型spsp2sp3

参与杂化的原ns111

子轨道及数目np123

杂化轨道数目234

-1-

杂化轨道间的夹角180°120°109°28′

杂化轨道示意图

实BeCl、CO、CSBCl、BF、BBrCF、SiCl、SiH

222333444

分子立体构型直线形平面三角形正四面体形

【自主思考】

2

1.2s轨道与3p轨道能否形成sp杂化轨道？原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？

答案不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。2s与3p不在同一能层，能量相差

较大。

nn

杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同，s轨道与p轨道的能量不同，杂化

后，形成的一组杂化轨道能量相同。

2.用杂化轨道理论解释NH、HO的立体