2024年高考化学易错类型 元素推断 元素周期律（含答案）.pdf
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高考材料
易错类型08元素推断元素周期律
【易错点01】“四同”的判断方法
【易错点02】不能准判断10电子体和18电子体
【易错点03]元素金属性和非金属性强弱的判断
【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点051不掌握主族元素性质的变化规律
【易错
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【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型08 元素推断 元素周期律（8大易错点）（原卷版）.pdf
易错类型08元素推断元素周期律（8大易错点）（原卷版）
易错类型0８元素推断元素周期律
【易错点01】“四同”的判断方法
【易错点02】不能准确判断1０电子体和18电子体
【易错点0３】元素金属性和非金属性强弱的判断
【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律
【易错点０6】理不清化学键与化合物的关系
【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清
【易错点０8】不能根据所给信息准确判断元素
【易错点01】“四同”的判断方法
【分析】
1.判断的关键是抓住描述的对象。
（1)同位素-—原子,如H、2，1H、Error!H；
（２)同素异形体—
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【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型08 元素推断 元素周期律（8大易错点）（原卷版）.docx
易错类型08元素推断元素周期律（8大易错点）（原卷版）
易错类型08元素推断元素周期律（8大易错点）（原卷版）
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易错类型08元素推断元素周期律（8大易错点）（原卷版）
易错类型0８元素推断元素周期律
【易错点01】“四同”的判断方法
【易错点02】不能准确判断1０电子体和18电子体
【易错点0３】元素金属性和非金属性强弱的判断
【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律
【易错点０6】理不清化学键与化合物的关系
【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清
【易错点０8】不能根据所给信息准确判断元素
【易错点01
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【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型08 元素推断 元素周期律（8大易错点）（解析版）.pdf
易错类型08元素推断元素周期律（8大易错点）（解析版）
易错类型08元素推断元素周期律
【易错点０1】“四同”的判断方法
【易错点02】不能准确判断10电子体和1８电子体
【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断
【易错点０4】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律
【易错点0６】理不清化学键与化合物的关系
【易错点０7】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清
【易错点0８】不能根据所给信息准确判断元素
【易错点01】“四同的判断方法
【分析】
１.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素—-原子，如Ｈ、H、H；
(2）同素异形体——单质，如O、Ｏ；
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2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错类型08元素推断元素周期律(8大易错点)(学生版+解析).docx
易错类型08元素推断元素周期律
01易错陷阱（8大陷阱）
【易错点01】不能正确区分“四同”（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）
【易错点02】未掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点03】不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱
【易错点04】不熟悉主族元素性质的变化规律
【易错点05】不熟悉常见10电子体和18电子体
【易错点06】理不清化学键与化合物的关系
【易错点07】不能正确区分化学键、分子间作用力和氢键
【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素
02易错题通关
【易错点01】不能正确区分“四同”
【分析】
1.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如eq\o\
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[备战高考]2024届 高考化学易错真题专题练习：元素推断元素周期律.pdf
（备战高考）2024届高考化学易错题真题分层训练
——元素推断元素周期律
【易错点01】“四同”的判断方法
【分析】
1.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子HHH；
(2)同素异形体——单质，如O、O；
23
(3)同系物——有机化合物，如CHCH、CHCHCH；
33323
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的关系
【特别强调】
(1)并非所有的原子都含有中子H原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。
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(3)H2和H2既不是同位素，也不是同素异形
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专题四元素推断与元素周期律-2024高考化学一轮复习.pdf
D.W、X、Y的简单离子半径：XYW
解［析］W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色
呈色，故X为Na；W、Z最外层电子数相同，Z核电荷数是W的2倍，则W为。,Z
为S,工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为A1。氢氧化铝为两性氢氧化物，
既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，故A正确；水的分子间存在氢键，故沸点高于硫化
氢,故B错误；Y和Z形成的化合物是Al2s3，硫化铝不能通过复分解反应制得，故C错误；
2+3+
0-、Na、Al的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径。2-〉Na+
A/,故D错误。
2.［2021河北，5,3分］用中子轰击
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高考化学元素周期律综合经典题含答案.pdf
高考化学元素周期律综合经典题含答案
一、元素周期律练习题（含详细答案解析）
XYXY
1．已知元素、均为短周期元素，元素的一种核素常用于测文物的年代，元素原子半
XYMNM
径是所有原子中最小的，元素、可形成两种常见化合物和，已知可以使高锰酸
MXY6M
钾酸性溶液褪色，分子中所含元素的质量是元素质量的倍，且的相对分子质量
56NXY
为。是一种常用溶剂，它的实验式。回答下列问题：
1M______
()符合条件的的有种。
2M__________
()任意写一种不带支链的的结构简式。
3Na
()若在与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置容器中反应)，则：
①写出a容器中发生的所有
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2024届 高考化学近10年真题模拟专题5：原子结构 元素周期律[含答案}.pdf
2024届高考化学近10年真题专题5
——原子结构元素周期律
41
1.(2024北京,1,3分)我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接获Ca原子,实现了对
4141
同位素Ca的灵敏。Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是
14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是()
A.41Ca的原子核内有21个中子
4141
B.Ca的半衰期长,说明Ca难以失去电子
4114
C.Ca衰变一半所需的时间小于C衰变一半所需的时间
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D.从Ca原子束流中直接获Ca原子的程属于化学变化
答案A
2.(2024山东,3,2分)下列化学用语或图
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2025版高考热点题型与考点专练化学7.元素周期表元素周期律含答案.docx
7.元素周期表元素周期律
1.用α(24He)粒子轰击?a2aX可得到一个中子和一种放射性核素?cbY,即?24He+a2aXY+0
A.b=13
B.最高价含氧酸的酸性:XY
C.XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D.单质的沸点:XY
2.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(A)
A.X的常见化合价有-1价、-2价
B.原子半径大小为YXW
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
3.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂,由五种短周期主族元素P、Q、X、Y
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高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）.docx
第
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第
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高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（）
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：XZYW
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如
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2025年高考化学压轴(广东专用)压轴题05元素推断与元素周期律(原卷版+解析).docx
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压轴题05元素推断与元素周期律
01元素推断一般思路
1.元素推断中常用的二条规律
(1)最外层电子规律
最外层
电子数(N)
3≤N8
N=1或2
N次外层
电子数
元素在周期
表中的位置
主族
ⅠA族、ⅡA族、
第Ⅷ族、副族、
0族元素氦
第2周期
(Li、Be除外)
(2)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用
(1)元素周期表中第1周
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2024高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律训练含解析.doc
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元素周期表和元素周期律
1．(2024·北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理说明的是()
A．金属性：K＞Na
B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
C．酸性：HCl＞H2SO3
D．Br2从NaI溶液中置换出I2
C[同主族元素，自上而下原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐增加，金属性渐渐增加，则金属性：K＞Na，A项正确；由于非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共价键有关，不能用元素周期律说明HCl和H2SO3的酸性强弱，C项错误；非金属性：Br＞I，则单质的氧化性：
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2017届高考化学第5章《物质结构元素周期律》(新人教版含答案).doc
第五章 物质结构 元素周期律
考点一
[记牢主干知识]
1．原子的构成
(1)原子的微粒构成
(2)原子构成的表示
2．原子结构中的微粒关系
(1)原子
(2)离子的核外电子数
核外电子数
3．同位素 核素
(1)概念辨析
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用
核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)
(2
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2021届高考化学总复习 第2课时 元素周期律(word含答案).pdf
第2课时元素周期律
新知识探究：
一、元素原子结构与其化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除
外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
3．元素化合价的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正
价、F无正价)，最低负价：－4到－
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2025高考化学专项练习：原子结构、元素周期律（含答案）.pdf
2025新教材化学高考第一轮
专题七原子结构元素周期律
1.下列化学用语或图示表达错误的是（）
A.反-2-丁烯的球棍模型
B.MgCh的形成过程：
2
：Ci.^.Mg-i.Cj：——►[：C1:J-Mg1:C1:]-
C.基碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25P5