2021届高考化学总复习 第2课时 元素周期律(word含答案).pdf

第2课时元素周期律

新知识探究：

一、元素原子结构与其化合价的周期性变化

1．原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除

外)。

2．原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

3．元素化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正

价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

归纳总结

粒子半径大小比较的“四同”

例1原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()

A．电子层数B．核外电子数

C．原子半径D．化合价

答案B

例2(2020·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()

A．KNaLiB．NOF

C．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋

答案C

思维启迪

＋

具有相同电子层结构的离子应注意：(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是：阴上阳下，如A、

D2－、C－

2＋－2－

B、C、D，在周期表中的相对位置是：。(2)离子半径关系是：序小径大，如：上

＋2＋

A、B

2－－＋2＋

面四离子半径：D＞C＞A＞B。

二、第三周期元素金属性、非金属性的变化规律

1．钠、镁、铝金属性强弱比较

(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。该实验

说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2HO===2NaOH＋H↑。

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(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚

酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H△

O=====

2

Mg(OH)↓＋H↑。

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(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。反应的化学方

程式为

Mg＋2HCl===MgCl＋H↑；

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2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑。

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(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al。

钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)。

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钠、