缓冲溶液参考习题及解析.docx

《缓冲溶液》作业解析参考 1. 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是： A. 100 mL 0.10 mol·L-1 KH2PO4溶液和50 mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液 B. 100 mL 0.10 mol·L-1 HAc溶液和50 mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液 C. 100 mL 0.10 mol·L-1 NaH2PO4溶液和50 mL 0.20mol·L-1 NaOH溶液 D. 100 mL 0.10 mol·L-1 KH2PO4溶液和50 mL 0.10mol·L-1 HCl溶液 【C】A是0.010 mol KH2PO4和 0.0050 mol NaOH混合，反应完全后，溶液中含有等量的H2PO4- 和HPO42-，是缓冲溶液；B是0.010 mol HAc和 0.0050 mol NaOH混合，反应完全后，溶液中含有等量的HAc 和Ac-，是缓冲溶液；D是0.010 mol KH2PO4和 0.0050 mol HCl混合，反应完全后，溶液中含有等量的H2PO4- 和H3PO4，是缓冲溶液；C是0.010 mol KH2PO4和 0.010 mol NaOH混合，反应完全后，溶液中只含有HPO42-，因此不是缓冲溶液； 2. 下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是 A. 温度一定时，影响缓冲溶液pH值的主要因素为pKa和缓冲比 B. 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa ± 1 C. 缓冲溶液缓冲比一定时，总浓度越大，则其缓冲容量越大 D. 缓冲溶液加水稀释后，pH值基本不变，缓冲容量也不变 【D】根据亨-哈方程式可知，温度一定时，缓冲比改变，溶液的pH值会发生变化，此外，当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时，弱酸的pKa也不相同，那么溶液的pH值也不相同，所以A选项的说法是正确的。 根据缓冲容量与溶液浓度的关系可知，当溶液稀释时，溶液中各物质的浓度及溶液的总浓度都会随之改变，因此缓冲容量是会改变的。此外如果不看上述公式，我们知道，缓冲溶液缓冲容量的大小是与其总浓度有关的（如C选项所说），因此当缓冲溶液稀释时，溶液的总浓度减小了，那么缓冲容量必定会随之而改变，所以D选项的说法是不正确的。 3. 下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是 A. 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液和0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液 B. 0.20 mol·L-1 NH3·H2O溶液和0.20 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液 C. 0.20 mol·L-1 NH3·H2O溶液和0.20 mol·L-1 NH4Cl溶液以体积比2:1混合后的溶液 D. 0.20 mol·L-1 NH3·H2O溶液和0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液 【B】缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲能力越强。而缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大，越偏离1:1，缓冲容量越小；当缓冲溶液缓冲比一定时，其总浓度越大缓冲容量越大。题中A溶液总浓度为0.10 mol·L-1，缓冲比为1:1；B溶液总浓度为0.20 mol·L-1，缓冲比为1:1；C溶液总浓度为0.20 mol·L-1，缓冲比为2:1；D溶液总浓度为0.15 mol·L-1，缓冲比为2:1，据此可以判断B缓冲溶液的缓冲能力最强。 4. 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32。100 mL 0.10 mol·L-1 H3PO4溶液和150 mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液混合后（忽略溶液体积变化），所得溶液的pH值约为 A. 2.12 B. 7.21 C. 12.32 D. 4.68 【B】H3PO4和NaOH以不同比例混合时可以发生以下几个不同的反应： 根据题意，两溶液混合时，H3PO4和NaOH两者的物质的量之比恰好为2:3，最终反应产物应该是H2PO4-和HPO42-，由此可见这是一个缓冲溶液，而且H2PO4- 和HPO42-的缓冲比为1:1，所以溶液的pH = pKa(H2PO4-) = pKa2 = 7.21。 5. 欲配制pH = 9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是 A. NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33） B. HAc-NaAc（HAc的pKa = 4.75） C. NH3-NH4Cl（NH3的pKb = 4.75） D. NaH2PO4-Na2HPO4（H3PO4的pKa2=7.21） 【C】配制缓冲溶