第2章第2节《离子反应》研究.doc

第二节 离子反应 考点一 电解质 [] 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋ SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如 H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 [] 命题点1　有关电解质的判断 [典题示例] 1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 解析：选C　在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。 2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。(　　) (4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。(　　) (5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [方法技巧] 解答电解质的相关判断题目时的注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 命题点2　电离方程式的书写 [典题示例] 1．写出下列物质的电离方程式： (1)CH3COOH___________________________________________________________；(2)Ca(OH)2_________________________________________________________________；(3)NH3·H2O________________________________________________________________________; (4)BaSO4________________________________________________________________________； (5)NaHSO4________________________________________________________________________; (6)NaHCO3________________________________________________________________________。 答案：(1) CH3COOHH＋＋CH3COO－ (2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)NH3·H2ONH＋OH－ (4)BaSO4===Ba2＋＋SO (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (6)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选D　 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。 [方法技巧] 电离方程式书写的思维模型 [考点达标层面] 1．下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C. 硫酸钡难溶于