2.13离子反应研究.ppt

实 践 活 动 下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu NaCl NaOH NH3 熔融KCl 石墨 BaSO4 CO2 蔗糖 乙酸 NaCl溶液 乙醇(俗称酒精) 注 意 （1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质(如:Cu、石墨） 、混合物(如:溶液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl、BaSO4等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。NH3、CO2、CH3CH2OH、蔗糖等是非电解质。 HCl H2SO4 HNO3 1、电解质是（ ） A.导电性很强的物质。 B.在溶于水或融化状态下能导电的化合物。 C.在溶于水或融化状态下全部电离的化合物。 D.可溶性盐类。 2、下列物质中不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl 3、下列物质中，能够导电的是（ ） A.CO2 B.稀盐酸 C.蔗糖 D.五水硫酸铜 * * 第二章 化学物质及其变化 §2-2 离子反应 2、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 (酸\碱\盐\金属氧化物\水） 3、非电解质：在水溶液里或熔融状态下均不能导电的化合物(非金属氧化物\部分有机物） 1、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 【注意】 电离不需通电。 一、电解质 电解质 NaCl NaOH BaSO4 乙酸 熔融KCl 非电解质 CO2 NH3 蔗糖 乙醇(俗称酒精) 物质 纯净物 化合物 单质 混合物 Cu 石墨 NaCl溶液 石墨、Cu中含有自由移动的电子因此能够导电。那么为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液也可以导电呢？ 下列物质中哪些能导电？ 盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体 为什么这些物质能够导电呢 根据以上的电离方程式，从电离的角度定义酸、碱、盐？ 4、电离方程式：表示电解质电离的式子 NaOH KOH Ca(OH)2 NaCl (NH4)2SO4 = H+ + Cl- =2H+ + SO42- = H+ + NO3- =Na+ + OH- =K+ + OH- =Ca2++ 2OH- =Na+ + Cl- =2NH4+ + SO42- 5、酸式盐的电离 NaHCO3＝Na+＋HCO3－　 NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 从电离的角度定义酸、碱、盐 B C B 练习 二、离子反应： Ag+ + Cl- = AgCl↓ 写出AgNO3 、CuCl2在溶液中电离的电离方程式。如将此两种物质同时放入水中，会发生什么变化？ 有离子参加或生成的反应叫离子反应 AgNO3溶液与CuCl2溶液进行的实质是： AgNO3= NO3-+Ag+ + CuCl2=Cu2++2Cl- → ｝ 1、离子方程式定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 ⑵拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2、离子方程式书写方法 ⑴写：写出化学方程式 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ⑶删：删去方程式两边形式相同的离子 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ⑷查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ （1）需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐硝 (溶解性表) （2）需