离子反应-人教版.ppt

《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【触电原因】 ……潮湿的空气导电，不纯的水导电——湿手触开关或在浴室里触电 【注意事项】 ……不用湿手扳开关、换灯泡，插、拔插头，不站在潮湿的桌椅上接触火线…… ——引自初三物理“用电安全” 查阅资料： 这主要是因为人皮肤中汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导体，此时去摸开关是十分危险的。 NaCl固体 不导电 蒸馏水 不导电 NaCl溶液 导电 NaCl 固体溶于水到底发生了什么变化呢？ 水在NaCl溶解过程中起了什么作用? 氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）脱离 NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl 发生了电离 NaCl 的电离 NaCl ＝ Na+ + Cl－ 课题： 离子反应 NaCl ＝ Na+ + Cl－ H2SO4 ＝ NaOH ＝ HCl ＝ HNO3＝ KOH ＝ Ba(OH)2 ＝ K2SO4 ＝ NH4Cl ＝ 写出下列化合物的电离方程式： 2 H+ + SO42－ Na+ + OH－ H+ + Cl－ H+ + NO3－ K+ + OH－ Ba2+ + 2 OH－ 2 K+ + SO42－ NH4+ + Cl－ 书写电离方程式 要注意: 1. 离子符号的书写 2. 符合客观事实 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ HCl ＝ H+ + Cl－ HNO3＝ H+ + NO3－ NaCl ＝ Na+ + Cl－ K2SO4 ＝ 2K+ + SO42－ NH4Cl ＝ NH4+ + Cl－ NaOH ＝ Na+ + OH－ KOH ＝ K+ + OH－ Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH－ 酸 碱 盐 酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子 全部是OH－的化合物 ：金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 的化合物 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 酸：HCl、HNO3、 H2SO4、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐：NaCl 、(NH4)2SO4 、 BaSO4 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 水溶液里 熔融状态下 化合物 无论在水溶液和熔融状态都不导电的化合物叫做非电解质。 非金属氧化物：CO2、CO、SO2 其他：CCl4、NH3 大多数有机化合物：CH4、C2H5OH、蔗糖 都不 化合物 强电解质 弱电解质 定义 典型物质 溶液中存在形式 强电解质与弱电解质 在水溶液中全部电离为离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 离子 离子、分子共存 强酸、强碱、 大多数盐 弱酸、弱碱、水 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 电解质 汞 氨水 液氨 导电 电解质 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × 电解质 √ 汞 氨水 液氨 导电 电解质 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × √ 电解质 √ × 汞 氨水 液氨 导电 电解质 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × √ √ 电解质 √ × √ 汞 氨水 液氨 导电 电解质 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × √ √ × 电解质 √ × √ × 汞 氨水 液氨 导电 电解质 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × √ √ × 电解质 √ × √ × 汞 氨水 液氨 导电 √ 电解质 × 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × √ √ × 电解质 √ × √ × 汞 氨水 液氨 导电 √ √ 电解质 × × 练习： 下列物质能否导电？是否是电解质？是用“√ ”表示 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融KCl 干冰 导电 × √ √ × 电解质 √ × √ × 汞 氨水 液氨 导电 √ √ × 电解质 × × × NH3