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离子反应
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【学习目标】
1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性
【课前检测】在下列物质中：
1.①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是_ ;属于非电解质的是__ _
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是
在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。
2.写出下列物质H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O的电离方程式：
【交流与讨论】
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
【概念形成】
一、离子反应和离子反应方程式
1.离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于 。
2．离子方程式
a．定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
b．离子方程式的书写步骤： “写、拆、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【概念运用】
写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钙与盐酸反应：
（2）锌与稀硫酸反应：
（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：
（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：
【问题探究】
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：
（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：
（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：
（4）大理石与盐酸反应：
【概念形成】
c．意义：既可表示 反应，也可表示
d．离子反应发生的条件是：有 、 或 生成，还可以是 。
【概念运用】判断下列离子方程式是否正确
（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （ ）
（2）醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH- ==H2O （ ）
（3）钠和水反应放出氢气： Na++H2O=Na++OH-- +H2↑ （ ）
（4）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3 ?H2O （ ）
【归纳小结】
【概念拓展】
二、离子共存问题
1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。
【知识应用】
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+
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