离子反应过量问题目的研究.doc

高考热点——“离子反应过量问题”的探究 摘要：离子反应过量的解题技要领 关键词：离子反应 过量、少量 离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题， （2007全国卷四川考题 ）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享： 高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同： ①NaHSO4+Ba(OH)2 ②NaHCO3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3)2+NaOH ④HCl+Na2CO3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二： （1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。 （2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。 针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 一、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循保证供给但决不多给的原则保证供给但决不多给少量的溶液滴入溶液中将反应物中不足量的系数首先设定为少量的溶液滴入溶液中将反应物中不足量的系数首先设定为少量的溶液滴入溶液中少量的溶液滴入溶液中少量的溶液滴入溶液中少量的溶液滴入溶液中B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32— D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 解析：本题关键点在于D选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba2+与OH-为1：1的关系，现在是1：2，故错误。 3（2007全国高考上海卷）第八题 8、下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－ B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O 解析：此题关键点在于B选项，B选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH)2过量，故Ba2+与OH-不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B 离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH)2与KAl(SO4)2的反应，FeBr2与Cl2的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。 离子过量问题 第1页 共3页