第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件(共80张PPT) 鲁科版（2025）高一化学必修二（含音频+视频）.ppt
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第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力
必备知识自主预习
关键能力核心突破
学科素养应用养成
双基达标随堂检测
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2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布与元素原子得失电子能力说课稿 鲁科版必修第二册.docx
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布与元素原子得失电子能力说课稿鲁科版必修第二册
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2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布与元素原子得失电子能力。本节课主要围绕鲁科版必修第二册教材内容展开，深入探讨核外电子排布规律对元素原子得失电子能力的影响，引导学生掌握元素周期表的基本规律，为后续学习奠定基础。
核心素养目标
培养学生科学探究素养，通过实验和数据分析，探究原子结构与元素性质的关系；提升科学思维素养，理解核外电子排布对元素化学性质的影响
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2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力说课稿 鲁科版必修第二册.docx
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力说课稿鲁科版必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：高中化学
2.教学年级和班级：2024-2025学年新高一
3.授课时间：待定
4.教学时数：1课时
本节课我们将深入学习鲁科版必修第二册第1章《原子结构元素周期律》第1节第2课时《核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力》。我们将探讨原子核外电子的排布规律，以及原子结构对元素原子得失电子能力的影响，为后续学习元素周期表和元素性质打下基础。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标
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1.1.3原子结构与元素原子得失电子能力 课件(共25张PPT)高一化学鲁科版必修第二册课件（含音频+视频）.pptx
第1章
原子结构元素周期律;?;?;(2)微观解释
钠原子和镁原子的电子层数,由于钠原子比镁原子核电荷数小,钠原子核对最外层电子的吸引力比镁原子,所以金属钠比金属镁失电子能力。?;?;?;(2)微观解释
钠原子和钾原子的最外层电子数,钾原子核外电子层数比钠原子
,钾原子核对最外层电子的吸引力比钠原子,所以金属钾比金属钠失电子能力。?;3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层
数的关系
元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。在核电荷数1~20的元素(除原子已达到相对稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中,若原子的电子层数相同,则核电荷数
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《课时2_核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力》基础巩固.docx
学而优·教有方
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《课时2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力》基础巩固
一、选择题
1.[湖北宜昌部分示范高中教学协作体2019高一期中]关于原子结构的叙述正确的是()
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.原子的最外层电子数不超过8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
2.[河北唐山2019高一月考]下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()
A.第二电子层最多可容纳的电子数为8
B.次外层最多可容纳的电子数为18
C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D.最多可容纳8个
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《核外电子排布_原子结构与元素原子得失电子能力》精品课件.pptx
第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力第一节原子结构与元素性质
原子的构成、原子核的构成是怎样的？原子质子中子原子核核外电子{{XAZ质量数——元素符号质子数—（核电荷数）决定元素种类决定核素种类知识回顾
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。问题：电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？卢瑟福原子结构模型：
玻尔原子结构模型：核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。玻尔问题：核外电子是如何分层排
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4.1《原子结构与元素周期表——原子核外电子的排布》（第二课时）课件(共41张PPT)（含音频+视频）.pptx
只要有坚强的持久心，一个庸俗平凡的人也会有成功的一天，否则即使是一个才识卓越的人，也只能遭遇失败的命运。比尔·盖茨
Na、Mg、Al与水反应快慢不同，且化合价分别呈＋1、＋2、＋3价，为什么？Na与水反应室温、极快Mg与水反应热水、较慢Al与水反应沸水、缓慢思考钠镁铝分别与水反应
核外电子的排布Thearrangementofextranuclearelectrons第二课时第四章第一节原子结构与元素周期表
知道核外电子排布三规律，能书写、判断常见元素的结构示意图能书写常见的原子和简单离子的电子式记住常见的2电子、10电子、18电子的微粒学习目标电子排布电子式等电子微粒
卢瑟福模型中，电子是怎
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核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力 学案 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx
核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力
学习目标1.了解原子核外电子的排布规律,认识原子结构示意图的含义。2.能画出核电荷数1~20的元素的原子结构示意图。3.知道元素原子得失电子能力的判断依据,了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
一、核外电子排布
人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。根据课本P6核电荷数为1~20的元素的原子结构示意图,你有什么疑问。
[问题讨论]
1.当原子第4层上有电子时,第3层上的电子是否已经排满?
2.M层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是,而是?
3.原子最外层电子数为1的元素是否一定为
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4.1.1 原子结构 核外电子排布 课件(共31张PPT)高一上学期化学人教版（2025）必修第一册（含音频+视频）.pptx
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构
目录CONTENTS12原子结构核外电子排布
任务一原子结构模型的演变古希腊哲学家德谟克利特物质是由不可分割的微粒（原子）构成的道尔顿的近代原子学说——实心球模型道尔顿模型（1803年）：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
任务一原子结构模型的演变汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型汤姆孙汤姆孙原子模型：葡萄干面包式英国物理学家汤姆生在1897年发现了原子中
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1.1原子结构与元素性质课时1原子核核素《课件》 (共44张PPT)鲁科版（2025）高一化学必修二（含音频+视频）.pptx
第1章原子结构元素周期律;学习任务一原子结构
;?
结合碳原子的示意图回答下列问题:
(1)组成物质的微粒主要有????;
(2)构成原子的微粒有????;;?
1.原子及其构成微粒
?;2.质量数
?;3.原子的表示方法
一般用符号?X表示,字母表示的意义如下:
?
?;判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。
1.所有的原子中都含有质子和中子?()
2.1?O的摩尔质量为20g·mol-1?();互动探究;2.原子中质子带正电荷,核外电子带负电荷,为什么原子却不带电?;4.H3O+和OH-中的质子数和电子数是否相同?;5.人们通过研究仿生学,并且应用最新的技术和材料,在庞大的
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1.1.2原子结构与元素原子得失电子能力高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修二）.pptx
鲁科版必修二第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质课时2原子结构与元素原子得失电子能力
课程标准与核心素养PART01
宏观辨识与微观探析：能通过宏观实验现象（如钾在空气中燃烧的剧烈程度）推测原子结构（最外层电子数少、原子半径大），建立“微观结构→宏观性质”的认知桥梁。证据推理与模型认知：根据氢原子光谱实验数据，理解电子跃迁与能量变化的关系，构建玻尔模型的量子化思想，认识模型的局限性。课程标准与核心素养
科学探究与创新意识：通过“电子层能量模拟”实验，探究核外电子排布的规律，培养控制变量、分析数据的能力。科学态度与社会责任：结合同位素在医学（如碘-131治疗甲状腺疾病）和能源（核能开
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化学-人教版-选修3-原创2：1.1.3 原子核外电子排布规则x-原创课件-第一节 第3课时 原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx
青春土建立志精英淘出优秀的你
组织建设化学·选修3原子核外电子排布规则
知识回顾回顾填表：能级spdf最多容纳电子数轨道数每轨道最多电子数spdf26101413572222电子对
科学回顾知识点1、泡利不相容原理每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子泡利(WolfgangErnstPauli)3Li1s22s1↑↓1s↑2sLi电子排布式电子排布图一个小方框表示一个原子轨道，用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。电子排布图（轨道表示式）：spdf↑↓↑↑×
科学回顾知识点2、洪特规则1、电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，思考交流6C1s22s22p2
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1.1.2原子结构——核外电子排布 课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx
第1章原子结构元素周期律;;;知识点一核外电子排布;;2.原子核外电子排布的一般规律
(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里,排满能量较低的电子层后,再排能量较高的电子层。;(3)“一稳定”;二、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
1.原子结构示意图
原子结构示意图简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。钠元素的原子结构示意图如下,请注明其意义:;2.离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。如Mg2+和Cl-的结构;特别提醒
(1)最外电子层排满8个电子(K层为最外层时排满2个)时称为稳
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化学-人教版-选修3-20-21版：1.1.3 原子核外电子排布规则（步步高）x-第一节 第3课时 原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx
;宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。;;1.能量最低原理
原子核外的电子应优先排布在_________的能级里，然后由里到外，依次排布在_____________的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→___________________
_____→4p”这一顺序)。
2.泡利原理
(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态_____，用方向相反的箭头“↑↓”表
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化学-人教版-选修3-19-20版：1.1.3 原子核外电子排布规则（步步高）x-第一节 第3课时 原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx
;宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。;达标检测;;;如24Cr的电子排布式为，为半充满状态，易错写为
1s22s22p63s23p63d44s2。;例1(2018·福建季延中学高二期中)若将15P原子的电子排布式写成，它违背了
A.能量守恒原理 B.泡利原理
C.能量最低原理 D.洪特规则;解析由题给信息知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有14个电子，为硅原子，共有2种轨道，s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种
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化学-人教版-选修3-20-21版：微专题(一) 核外电子排布表示方法的判断与书写（步步高）x-第一节 第3课时 原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx
;1.核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系
原子结构示意图→电子排布式→电子排布图逐步细化核外电子的运动状态;(2)在画基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：;1.下列说法错误的是
A.ns能级电子的能量可能低于(n－1)p能级电子的能量
B.6C的电子排布式为，违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理;解析电子的能量与能层、能级有关，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误；
根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原