化学-人教版-选修3-原创2：1.1.3 原子核外电子排布规则x-原创课件-第一节 第3课时 原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx

青春土建立志精英淘出优秀的你

组织建设化学·选修3原子核外电子排布规则

知识回顾回顾填表：能级spdf最多容纳电子数轨道数每轨道最多电子数spdf26101413572222电子对

科学回顾知识点1、泡利不相容原理每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子泡利(WolfgangErnstPauli)3Li1s22s1↑↓1s↑2sLi电子排布式电子排布图一个小方框表示一个原子轨道，用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。电子排布图（轨道表示式）：spdf↑↓↑↑×

科学回顾知识点2、洪特规则1、电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，思考交流6C1s22s22p21s2s2p↑↓↑↓？↑↓↑↑√×↑↓×且自旋状态相同。能量最低还可以↑↑8O1s22s22p41s2s2p↑↓↑↓↑↑↑↓

科学回顾知识点2、洪特规则2、特例：24Cr原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s229Cu原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d104s1不是3d94s2能量较低状态稳定全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）↑↑↑np3

习题导学例1、基态碳原子最外能层各能级中，电子排布的方式正确的是()ABCD例2、下列轨道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量状态的是（）A、B、C、D、↑↓↑↑↑↑1s2s2p↑↑↓↑↓↑↑1s2s2p↑↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑CC√√能量最低原理洪特规则泡利原理

探究讨论原子核外电子排布的几种表示形式1、原子结构示意图每个能层上的电子总数表示在核外的式子

探究讨论原子核外电子排布的几种表示形式2、原子的电子排布式19K：[Ar]4s126Fe：[Ar]3d64s2电子排布式1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2①元素符号；②轨道符号(带电子层数)；③电子个数(右上角)。简化电子排布式价电子排布式4s13d64s2注意：遵循构造原理、洪特规则、泡利原理，尤其CrCu特例。

探究讨论原子核外电子排布的几种表示形式3、原子的电子排布图一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该电子排布图最能反映电子排布情况。轨道上排入的电子的式子。N：Mg：Na：价(外围)电子排布图

习题导学例1、写出下列元素的电子排布式:Na：K：Rb：例2、画出下列元素的轨道表示式C： Na：1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s23d104p65s1

总结感悟课时小结一、核外电子排布三原则二、核外电子排布表示式原子核外电子排布能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式

当堂巩固练习1．写出24Cr、29Cu电子排布式2．写出氧、硅和铁的简化电子排布式3．判断下列电子排布式是否正确；如不正确，它违反什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2（2）Cl：1s22s22p63s23p5（3）S：1s22s22p63s33p3（4）K：1s22s22p63s23p63d1（5）24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Cr1s22s22p63s23p63d54s1O：[He]2S22P4Si:[Ne]3S23P2Fe:[Ar]3d64S2违反能量最低原理Cu1s22s22p63s23p63d104s1违反洪特规则违反泡利原理违反能量最低原理×√×××