高中化学《第五章第一节原子结构核外电子排布原理》课件（含音频+视频）.ppt

优质高中化学教学课件物质结构与性质元素周期律 第一节 原子结构 原子核外电子排布 附例题解析.pdf 第五章物质结构与性质元素周期律 第一节原子结构原子核外电子排布 知识点40原子结构核素同位素知识点41构造原理核外电子排布 知识点40原子结构核素同位素教材知识萃取 1.原子结构 2.元素、核素、同位素的概念及相互关系 1.原子结构（1）构成原子的微粒及作用（2）微粒之间的数目关系质子数 ①阳离子的核外电子数m=[4]/m________-阳离子所带的电荷数；质子数 ②阴离子的核外电子数m=[5]/m________+阴离子所带的电荷数。（3）微粒符号周围数字的含义 2.元素、核素、同位素（1）“三素”概念的辨析（2）同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同

2025-05-02 约1.51万字 33页立即下载

【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第五章 第一节 原子结构 核外电子排布.doc 第一节　原子结构　核外电子排布 1.了解元素、核素和同位素的含义。(中频) 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。(高频) 　原子结构1．原子的构成X 2．核素(原子)的表示(1)X表示质子数为质量数为的一种原子。质量数()＝质子数()＋中子数() (2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z3．三素比较 4．氢元素的三种核素其氘、氚用于制造氢弹。　核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为2个。最外层最多容纳电

2017-04-07 约4.35千字 13页立即下载

《高考备考指南化学 》课件_第一节　原子结构　核外电子排布.pptx ;复习目标;第一节原子结构核外电子排布;;必备知识关键能力;?知识点1原子结构核素;(2)微粒的基本关系式。 ①原子：质量数(A)＝________(Z)+________(N)。? ②质子数(Z)＝核电荷数＝____________。? ③阳离子：核外电子数＝质子数-_____________________________。? ④阴离子：核外电子数＝质子数+________________________。?;(3)微粒符号周围数字的含义。;(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不

2025-04-07 约9.32千字 95页立即下载

化学-人教版-选修3-原创2：1.1.3 原子核外电子排布规则x-原创课件-第一节 第3课时原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx 青春土建立志精英淘出优秀的你组织建设化学·选修3原子核外电子排布规则知识回顾回顾填表：能级spdf最多容纳电子数轨道数每轨道最多电子数spdf26101413572222电子对科学回顾知识点1、泡利不相容原理每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子泡利(WolfgangErnstPauli)3Li1s22s1↑↓1s↑2sLi电子排布式电子排布图一个小方框表示一个原子轨道，用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。电子排布图（轨道表示式）：spdf↑↓↑↑× 科学回顾知识点2、洪特规则1、电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，思考交流6C1s22s22p2

2025-04-18 约1.95千字 13页立即下载

化学-人教版-选修3-20-21版：1.1.3 原子核外电子排布规则（步步高）x-第一节 第3课时原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx ;宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。;;1.能量最低原理原子核外的电子应优先排布在_________的能级里，然后由里到外，依次排布在_____________的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→___________________ _____→4p”这一顺序)。 2.泡利原理 (1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态_____，用方向相反的箭头“↑↓”表

2025-04-15 约4.05千字 53页立即下载

化学-人教版-选修3-19-20版：1.1.3 原子核外电子排布规则（步步高）x-第一节 第3课时原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx ;宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。;达标检测;;;如24Cr的电子排布式为，为半充满状态，易错写为 1s22s22p63s23p63d44s2。;例1(2018·福建季延中学高二期中)若将15P原子的电子排布式写成，它违背了 A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则;解析由题给信息知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有14个电子，为硅原子，共有2种轨道，s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种

2025-04-15 约1.61千字 27页立即下载

化学-人教版-选修3-20-21版：微专题(一) 核外电子排布表示方法的判断与书写（步步高）x-第一节 第3课时原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx ;1.核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系 原子结构示意图→电子排布式→电子排布图逐步细化核外电子的运动状态;(2)在画基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：;1.下列说法错误的是 A.ns能级电子的能量可能低于(n－1)p能级电子的能量 B.6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理;解析电子的能量与能层、能级有关，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原

2025-04-17 约小于1千字 13页立即下载

化学-人教版-选修3-20-21版：阶段重点突破练(一)（步步高）x-第一节 第3课时原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx 阶段重点突破练(一) 一、核外电子运动状态的描述1.下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是A.核外电子是分层运动的B.只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C.只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关123456789101112131415√ 解析电子所具有的能量不同，就会在不同的能层上运动，A项正确；电子运动状态是由能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子自旋状态共同决定的，B项正确；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，

2025-04-15 约5.7千字 29页立即下载

化学-人教版-选修3-19-20版：微型专题(二)　元素周期律的应用及元素推断（步步高）x-第一节 第3课时原子核外电子排布规则-第一章 原子结构与性质-课件（含音频+视频）.pptx ;理解核外电子排布的规则，能正确书写、判断基态原子(离子)的核外电子排布式和电子排布图。;考题精选;;;;;变式1下列有关化学用语的表述正确的是;解析次氯酸的电子式为，A项错误；;;;;;;变式2A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同;(5)E为____，原子结构示意图是____________。;;1.(2018·乐山沫若中学高二月考)下列有关多电子原子的叙述中正确的是 A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D.某个多电

2025-04-15 约小于1千字 26页立即下载

高考一轮复习 第五章 物质结构与性质元素周期律第1讲 原子结构 核外电子排布（64张PPT）（含音频+视频）.pptx 第1讲原子结构核外电子排布(基础落实课) ;逐点清(一)原子结构与核素 (一)原子构成 1．构成原子的微粒及作用 ;2．微粒数之间的关系 (1)原子 ;3．微粒符号及其意义 ;5．核反应遵循的两守恒 (1)反应前后质量数之和不变。 (2)反应前后质子数之和不变。 [注意]核反应不属于化学变化讨论的范畴，原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 ;(二)元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 ;2．同位素的两大特征 ;3.氢元素的三种核素 ;4.几种重要核素的用途 ;微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何原子均由质子、中子

2025-04-05 约4.6千字 64页立即下载

第一章第一节　原子结构 微专题1　核外电子排布的规范书写与应用（共30张ppt）（含音频+视频）.pptx 第一章微专题1核外电子排布的规范书写与应用一、核外电子排布的规范书写1.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 2.核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利原理)；③(违反洪特规则)；④(违反洪特规则

2025-04-06 约4.74千字 31页立即下载

第一节《原子结构、核素、核外电子排布》讲述.ppt 1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +

2017-04-01 约8.9千字 48页立即下载

第一节《原子结构、核素、核外电子排布》.ppt 1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +

2017-06-01 约8.9千字 48页立即下载

高中化学必修2学案第1章原子结构122核外电子排布与元素周期表原子半径.docx 第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径 [学习目标定位]1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。一、原子结构与元素周期表 1．原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表：周期价电子排布最外层最多容纳电子数各周期增加能级元素种数 ⅠA族 0族 1 2 3 4 5 6 7 7s1 8 7s、5f、6d (未完) 未完 (2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的本质联系。 ①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级

2025-03-15 约6.32千字 9页立即下载

【高中化学】一轮复习学案：5.1_原子结构_原子核外电子排布(必修2)资料.doc 第五章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构 原子核外电子排布 【】 X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。 2．基本关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数 ③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数 ④质量数＝质子数＋中子数 3. 元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。（2）分层

2016-03-20 约5.62千字 15页立即下载