核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力 学案 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力

学习目标1.了解原子核外电子的排布规律,认识原子结构示意图的含义。2.能画出核电荷数1~20的元素的原子结构示意图。3.知道元素原子得失电子能力的判断依据,了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。

一、核外电子排布

人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。根据课本P6核电荷数为1~20的元素的原子结构示意图,你有什么疑问。

[问题讨论]

1.当原子第4层上有电子时,第3层上的电子是否已经排满?

2.M层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是,而是?

3.原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素?

1.核外电子排布规律

(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里,排满能量较低的电子层后,再排能量较高的电子层。

(2)

2.离子结构示意图

(1)原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布,如:Mg2+和Cl-的结构示意图分别为和。

(2)离子结构示意图中最外层电子一般为8电子(少数为2电子)稳定结构。

1.(2024·福建福州外国语学校高一期中)下列说法正确的是()

A.锂的原子结构示意图是

B.氧原子的内层电子数为2

C.离子的核电荷数一定等于其核外电子数

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

2.(2023·大连二十四中高一检测)下列叙述正确的是()

A.电子的能量越低,运动区域离核越远

B.电子在原子核外不同电子层上分层排布

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子

3.(2023·山东师大附属中学高一检测)下列说法中肯定错误的是()

A.某原子K层上只有一个电子

B.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

C.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子

【题后归纳】核电荷数1~20的元素原子核外电子排布特征

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。

(3)原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系

①最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

二、原子结构与元素原子得失电子能力

1.原子结构与元素性质的关系

稀有气

体元素

金属元素

非金属

元素

最外层

电子数

8(氦为2)

一般

4?

一般

或?

4?

原子得失

电子能力

不易得

失电子

一般易

电子?

一般易

电子?

单质氧化

(还原)性

一般不跟其

他物质反应

只具有

性?

一般具有

性?

化合价

零价

只显正价,且一般等于最外层电子数

既显正价,也显负价,其最高正价(O、F除外)=最外层电子数,负价=最外层电子数-8

2.实验探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力

(1)实验依据

①金属性、非金属性通常指元素原子得失电子能力。

②比较活泼金属失电子能力的实验方法:元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。

(2)实验方案

物质

Na

Mg

K

实验

过程

实验

现象

钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变色?

镁片几乎没有变化

比钠与水反应更,反应过程中有燃烧现象,并伴有轻微的爆炸,溶液变红色?

与水反应的化学方程式

实验

结论

与水反应的剧烈