第1节相律详解.ppt

* * 第五章 多相平衡 §5.4 完全互溶的双液系统 §5.1 相律 §5.3 水的相图 §5.2 克劳修斯-克拉佩龙方程 §5.5 部分互溶的双液系统 §5.6 完全不互溶的双液系统 §5.7 简单低共熔混合物的固-液系统 一、几个基本概念 相图 (Phase Diagram) 表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。 §5.1 相律 相 (Phase) 体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用P 表示。 气体 不论有多少种气体混合，只有一个气相。 液体 按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。 固体 一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。 自由度 (Degrees of Freedom) 确定平衡体系的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母 f表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。 如果已指定某个强度变量，除该变量以外的其它强度变量数称为条件自由度，用F’ 表示。 相点 表示某个相状态（如相态、组成、温度等）的点称为相点。 物系点 相图中表示体系总状态的点称为物系点。在T-x图上，物系点可以沿着与温度坐标平行的垂线上、下移动。 在单相区，物系点与相点重合；在两相区中，只有物系点，它对应的两个相的组成由对应的相点表示。 相律(Phase Rule) - 自由度的计算： K: 组分数， K = S – R - R’ S：系统中的物质种类 R：各物质间的化学方程数 R’：各物质间的其它限制条件 φ：系统的相数 2：温度和压力 二、自由度的计算：相律