【师说】2016-2017学年高中化学1.1.2元素周期律课件苏教版必修2剖析.ppt
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【师说】2016-2017学年高中化学1.2.1原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修2剖析.ppt
* * 1 新情境·激趣引航在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。元素周期律是近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑，它所蕴藏的丰富而深刻的内涵，对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍的意义。
1869～1871年，门捷列夫将已经发现的63种化学元素排列成一张元素周期表并大胆地预测了某些未知元素的存在和性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了“镓”。门捷列夫立即给布瓦博德朗写
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【师说】2016-2017学年高中化学1.2.2元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2研究.ppt
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【师说】2016-2017学年高中化学1.2.2元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2.ppt
* * 1 新情境·激趣引航元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名“锗”。
你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期
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【师说】2016-2017学年高中化学1.1.2元素的性质与原子结构课件新人教版必修2剖析.ppt
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【师说】2016-2017学年高中化学1.1.3核素课件新人教版必修2剖析.ppt
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氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？
北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具，再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？
“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14
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【师说】2016-2017学年高中化学3.2.1乙醇课件苏教版必修2剖析.ppt
* * 1 新情境·激趣引航源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。这典故有帝王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”，“对洒当歌，人生几何”！“明月几时有，把酒问青天”，“李白斗酒诗三百”，中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇技术，以缓解燃眉之急。其基本的操作方法：甜高粱秸秆(子粒)—压榨(粉碎)—出浆—糖液—乙醇发酵—酵母分离—蒸馏—燃料乙醇。这一生产技术实现了
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高中化学必修2学案：1.1.2 元素周期律(苏教版必修2学案).doc
课时2 元素周期律
班级_______学号_______姓名______________
[学习目标]
1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；
2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；
3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
[课前准备]
1~18号原子结构示意图
[学海导航]
二、元素周期律
（一）元素原子结构的变化规律
1、元素原子最外层电子数变化特点
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时最外层电子数
1～2
3～10
11
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【师说】2016-2017学年高中化学专题2化学反应与能量转化复习课件苏教版必修2剖析.ppt
* * 知识网络
一、化学反应速率
二、化学反应限度
三、化学反应中的热量变化
四、化学能与电能的转化
五、能源
专题总结
专题1 化学平衡与化学反应速率的内在联系
1．化学平衡状态产生的根本原因是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，从而使反应混合物中各组分的含量保持不变，因此要从“速率”去认识化学平衡的本质。
2．化学平衡状态的特点：具有“逆、动、等、定、变”五个特点。
(1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，也就是说，只有可逆反应才有正、逆反应，也只有可逆反应在一定条件下才能形成平衡状态。
(2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是反应速率相等，
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【师说】2016-2017学年高中化学2.3.2电能转化为化学能课件苏教版必修2剖析.ppt
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【师说】2016-2017学年高中化学1.2.2共价键分子间作用力课件苏教版必修2剖析.ppt
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【师说】2016-2017学年高中化学1.1.2元素的性质与原子结构新人教版必修2研究.ppt
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人教版高中化学必修二《元素周期律》课件.ppt
高三第一轮复习 元素周期律 高三第一轮复习 元素周期律 高三第一轮复习 元素周期律 高三第一轮复习 元素周期律 高考考纲要求 1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的变化规律 3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 年份 题号 考点 分值 2016年 13题（4） 应用 1 2015年 2题 12题 半径比较 非金属性变化规律 2 4 2014年 2题 13题（2） 半径、性质比较 性质比较 2 2 2013年 无 无 无 1、什么是元素周期律
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2016-2017学年人教版高中化学必修二第一章物质结构-元素周期律-单元测试题.docx
第一章 单元检测题
(时间:60分钟 满分:100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题 共55分)
一、选择题(本题共11小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关稀土元素中Ce与Ce的说法正确的是( )w
ACe与Ce互为同位素
BCe与Ce的质量数相同
CCe与Ce是同一种核素
DCe与Ce的核外电子数和中子数均为58
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.含8个中子的碳原子C
B.HF的电子式:H+]-
C.Cl-的结构示意图: +18
D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-
3.下列有关原子结构的说法中正确的是
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【创新方案】2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课件 新人教版必修2.ppt
NaMgAl NaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl ClSPSi HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi 减弱 增强 原子序数 元素原子核外电子排布 增强 减弱 减弱 减弱 Al Si 金属 非金属 金属性 非金属性 族序数 最外层电子(价电子)数 最外层电子数 8电子 8 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 金属与非金属的分界处 过渡元素 右上角 * 能量不同 不连续 K L M N O P Q 由小到大 由低到高 不同 较低 较高 内层 充满 2n2 8 2 18 从1到8(第一周期为1到2)的周期性 由大到小 ＋1 ＋7 －4 －1 *
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2024_2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性1.1元素周期律2教案苏教版必修1.docx
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元素周期律
本节课是化学必修2本单元是本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5第一单元《元素周期律和元素周期表》的“元素周期律”的教学内容。在化学必修1专题1第三单元的基础上进一步生疏学习元素性质和原子结构的关系，从而生疏元素性质周期性变化的规律.。通过学习“元素周期律是原子结构周期性变化的必定结果”形成“结构打算性质”的生疏，加深对元素性质的理解。
1．结合有关数据，运用试验探究等方法生疏元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2．生疏元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变