1.1 原子结构 课件（共20张PPT）（含音频+视频）.pptx

1原子结构

1.1原子结构

原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

同位素同位素：具有相同质子数不同中子数的原子同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子相对原子质量基准：126C原子质量的1/12

原子核外电子的运动状态电子云：原子运动没有确定的运动轨迹，电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子核周围形成了云雾，故称电子云

原子核外电子的运动状态（一）电子层能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子量高低越来越高离核远近越来越远

原子核外电子的运动状态（二）能级电子层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426……不同能级电子能量的高低顺序：EnsEnpEndEnf，E2pE3pE4p

原子核外电子的运动状态（三）电子云的伸展方向(1)s电子电子云形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向

原子核外电子的运动状态（三）电子云的伸展方向（2)p电子云的形状是纺锤形，其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）

原子核外电子的运动状态（四）电子自旋电子在原子核外空间不同运动的同时，还做自旋运动。电子有两种不同方向的自旋状态，用向上箭头“”和向下箭头“”来表示两种不同的自旋状态

核外电子排布式轨道表示式原子核外电子排布的规律1.各能级轨道能量由低到高的顺序：E1sE2sE2pE3sE3pE4sE3dE4p2.处于同一电子层中同一能级的不同轨道的电子，其能量是相同的

核外电子排布式轨道表示式原子核外电子排布的规律1.能量最低原理：在多电子原子中，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低。EnsE(n-2)fE(n-1)dEnp（n表示能层序数）2.泡利不相容原理：在同一原子里没有运动状态完全相同的电子，或同一原子轨道上最多可以容纳两个自旋方向相反的电子。各能层（电子层）中的轨道数为n2，所以各能层最多容纳的电子总数为2n2。

核外电子排布式轨道表示式原子核外电子排布的规律3.洪特规则：电子进入同一能级中的各个轨道（也称等价轨道）时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同，这样才能使整个原子能量最低。洪特规则还指出，等价轨道上的电子排布处于以下状态时比较稳定：（1）全充满：s2、p6、d10、f14（2）半充满：s1、p3、d5、f7（3）全空：s0、p0、d0、f0

核外电子排布式轨道表示式电子排布式11Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLM26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN

核外电子排布式轨道表示式简化电子排布式Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化为

核外电子排布式轨道表示式例1、写出下列原子（基态）的电子排布式N：O：Al：Cl：例2、表示一个原子在第三层上有9个电子，可以写成A．3d9B．3s23p7C．3s23p63d1D．3p63d31s22s22p31s22s22p41s22s22p63s23p11s22s22p63s23p5C

核外电子排布式轨道表示式练习.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p2 D

核外电子排布式轨道表示式轨道表示式用每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子的式子1s22s22p63s2电子排布式如：氖原子的轨道表示式Mg的电子排布式，轨道表示式

核外电子排布式轨道表示式例.1.1-36核外电子排布2.3.Fe的价电子排布式，轨道表达式24Cr29CuFe2+