高二化学人教版（2025）选择性必修2-1.1.1原子结构课件（共23张ppt）（含音频+视频）.pptx

1.1.1原子结构;“原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的微粒。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素中的最小粒子，每一种元素有一种原子。20世纪初，人们终于认识到原子不是最小的粒子，而且有复杂的结构。对原子结构的认识为元素周期律找到了理论根据。原子的基本性质，如原子半径、电离能和电负性等都与原子结构密切相关，因而也呈现周期性。;1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表;依据核外电子的能量不同：

离核远近：近远

能量高低：;能层与能级;1.能层（shell）（电子层）;;能级的表示方法及各能级所容纳的最多电子数：;;1s22s22p63s2

基态镁原子;焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。;锂、氦、汞的发射光谱;原子光谱:;②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。;能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称______________________。;练习;再见