2024_2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元第2课时原子核外电子排布练习含解析苏教版必修1.doc
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第2课时原子核外电子排布
一、概念推断(推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上。()
提示：×。核外电子总是优先排在能量最低的电子层上。
2．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子。()
提示：×。最外层电子达到稳定结构的微粒也可能是阴离子或阳离子。
3．原子的核外电子排布确定了元素的化学性质。()
提示：√。
4．依据原子的核外电子排布，可知同位素的化学性质特殊相像。()
提示：√。
5．Cl－的结构示意图：。()
提示：×。此示意图为氯原子的结构示意图。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1原子核外电子排布
1．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
【解析】选B。距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
2．下列原子结构的叙述中正确的是()
A．全部的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数确定都是8
【解析】选B。一般的氢原子中不含中子，A错误；依据核外电子排布规律，原子的最外层电子数不超过8个，B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；有两个电子层的原子，次外层电子数为2，如N、O，D错误。
3．A元素原子的最外层(M层)有2个电子，B元素原子的最外层(L层)有6个电子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为()
A．56B．88C．74D．40
【解析】选D。依据题意知A是镁元素、B是氧元素，二者形成的化合物是MgO，镁元素、氧元素的相对原子质量分别是24、16，所以MgO的相对分子质量是40。
4．已知最外层电子数相等的元素原子具有相像的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相像的是()
【解析】选D。依据最外层电子数相等的原子化学性质相像及各元素原子的核外电子分层排布示意图可知，与氧元素原子的化学性质相像的是硫原子。
5．下列说法中确定错误的是()
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
【解析】选B。K层上最多容纳2个电子，则K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上确定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，小于8×4，B错误；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能，C正确；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确。
·题组2核外电子排布的表示方法——结构示意图
6．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是()
【解析】选D。锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。
7．(2024·徐州高一检测)依据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()
【解析】选C。题干中的三种粒子均为阳离子。A项是Ne原子，B项是S2－，C项是Mg2＋，D项是F－。
三、非选择题(本题包括2小题，共11分)。
8．(3分)在1～18号元素中，按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是________。
(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______________。
【解析】(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。
(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的名称是碳