2024_2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴课时练含解析苏教版必修1.doc
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粗盐提纯从海水中提取溴
(30分钟50分)
【基础达标】
一、选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分)
1．(2024·南京高一检测)过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作依次是()
A．①②③⑤④ B．②③①⑤④
C．③②⑤①④ D．③⑤②①④
【解析】选B。Na2CO3应在BaCl2之后加入，Na2CO3可以将CaCl2除去，也可以除去过量的BaCl2，过量的Na2CO3用盐酸除去，NaOH加入的依次不影响除杂。故B项符合要求。
【补偿训练】
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()
A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中确定有Br－被氧化
D．工业上每获得1molBr2，须要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况下)
【解析】选D。溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br－被氧化，故C正确；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，依据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L(标准状况下)，这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，须要消耗Cl2的体积大于44.8L(标准状况下)，故D错误。
2．(2024·南通高一检测)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的试验流程如下。下列说法正确的是()
A．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂依次为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
B．第⑤步操作是分液
C．在第⑦步中运用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
D．除去Na2SO4的方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4＋NaCl
【解析】选A。A项，Na2CO3应在BaCl2之后加入，在滤液中加入HCl，中和NaOH，与Na2CO3反应生成NaCl，正确；B项，⑤之后为沉淀和滤液，说明⑤是过滤，错误；C项，⑦处玻璃棒的作用是搅拌散热，防止液体飞溅，错误；D项，BaSO4没有写“↓”，NaCl前面的应配2，错误。
3．(2024·泰州高一检测)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是()
A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2
B．从吸取塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．经过吸取塔后，溴元素得到富集
D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
【解析】选D。A项，通入氯气，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴易挥发，可用热空气吹出，因此吹出塔前，Br－被氧化为Br2，正确；B项，在吸取塔中，Br2、SO2、H2O发生氧化还原反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，所以从吸取塔流出的溶液主要含有溶质HBr和H2SO4，正确；C项，经过吸取塔后，可使溶液中的Br－远大于进入吸取塔之前的海水中Br－的浓度，溴元素得到富集，正确；D项，在吹出塔中吹入水蒸气，可提高物质的能量，有助于溴挥发逸出，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时供应能量，使反应产生的溴单质变为蒸气，经冷凝、精馏得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，错误。
二、非选择题(本题包括1小题，共15分)
4．(2024·福州高一检测)海水是巨大的资源宝库，在海洋综合利用方面，我国进行了深化的探讨。蛟龙号载人潜水器是我国自行设计、自主集成研制的载人潜水器，其主要目的是使人们更好地了解海洋。从海洋中提取的氯化钠样品中往往含有杂质。为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某爱好小组最初设计了如下所示方案进行试验。
(1)沉淀A的化学式是__________。
(2)加入过量氯化钙溶液后，分别除去沉淀A的试验操作是_____________________________________。
(3)他们在试验过程中，又发觉了新的问题：此方案很简洁引入新的杂质。固体物质B的成分为__________(用化学式表示)。
(4)他们接着探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐