2017届高三化学二轮复习课件 专题4 氧化还原反应-考点1.ppt
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金版新学案2017届高考化学大二轮复习第4讲氧化还原反应考点1氧化还原反应课件.ppt
第4讲 氧化还原反应 考点一 辨析氧化还原反应的概念 1．通过以下判断回顾有关氧化还原反应的相关概念 (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 ( ) (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 ( ) (6)在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂 ( ) (7)化合反应均为氧化还原反应 ( ) (8)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ( ) (9)某元素由化合态转化
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高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应_图文.pdf
氧化还原反应
一．基本概念
1.氧化还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2.基本概念之间的关系：
氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物
还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
．．．
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
【例2】亚氨基羟（LiNH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为LiNH＋H
222
＝LiNH＋LiH。下列有关说法正确的是
2
A．LiNH中N的化合价是－
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高三化学二轮复习氧化还原反应.pdf
新氧化还原反应与信息方程式书写
学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学到很多东西。＿＿洛克
【教学目的】
【教学重点】
【教学过程】
〖知识体系〗实质有电子转移，且得失电子数相等
特征化合价有升有降，且升降总值相等
化合价升高,-ne,被氧化-
化合价降低,+ne,被还原-
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高考化学大二轮总复习专题三氧化还原反应课件解析.ppt
7.NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为 粒子 I2 Br2 IO 物质的量/mol 0.5 1.3 ? 则原溶液中NaI的物质的量为________ mol。 解析 设IO 的物质的量为x，根据电子守恒得： 2.6 mol×5＝0.5 mol×2＋x·6，x＝2 mol，所以n(NaI)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol。 答案 3 答题模板 步骤1 找物质 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 步骤2 定得失 确定一个原子或离子得失电子数(注
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[高考化学二轮复习精品课件专题3氧化还原反应.ppt
科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 【迁移训练2】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为______。 【解析】(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴元素化合价变化为5，即产物为0价的Br2。 AsH3 Br2 Ev
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高三化学专题复习课件-氧化还原反应-课件.ppt
高三化学专题复习课件 氧化还原反应 9、影响氧还反应发生和产物的因素： 8、稳定性判据： 计算依据:守恒原则(即配平原则)： 电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒 例1、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2↑ + Br2反应中，若有7.5 mol H2O参加反应，则 被H2O还原的BrF3为 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4.5mol 六、氧化还原反应计算技巧 练习：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9
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高三化学专题复习课件氧化还原反应课件.ppt
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2017届高三化学总复习第2章第3节氧化还原反应课件.ppt
2．利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。 3．物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关Na2SO3的实验等。 [典例探究] (2012·北京海淀区测试)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。 ②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离
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2017届高三化学二轮复习课件：第1部分-专题八 化学反应速率 化学平衡考点2.ppt
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2012高考化学二轮复习攻略专题3离子反应氧化还原反应课件.ppt
答案：B 答案：C 答案：B 答案：C 答案：B 答案：(1)D (2)BC 答案：C 答案：A 答案：B 答案：B 答案：B 答案：B 答案：D 答案：D 答案：B 答案：B * * 专题3 离子反应 氧化还原反应 答案：D 答案：B 答案：A 答案：B
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2018届高考化学二轮复习：专题4氧化还原反应.ppt
* 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 氧化还原反应的基本概念 选择题、非选择题 ★★★★★ 氧化还原反应不仅涉及无机物、有机物的化学性质，还涉及能源(电池)、工业生产(金属的冶炼、电解精炼、电镀、氯碱工业)等有关知识，考查知识面广，形式灵活。 氧化还原反应的规律 选择题、非选择题 ★★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 选择题、非选择题 ★★★★ 氧化还原反应的考查主要是以基本概念为出发点，常涉及氧化性、还原性
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2008高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应 ppt.ppt
专题三 氧化还原反应 考纲要求 1、掌握氧化还原反应的本质 2、了解常见的氧化还原反应 3、掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 小 结 5、氧化还原反应的应用 1）电子转移问题 2）配平问题 3）应用元素周期表帮助记忆氧化还原性的相对强弱 题型练习：P.10题型一、二 课后练习：P.10~12页 基础训练和能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 一、什么是氧化还原反应呢？ 1、氧化还原反应的概念： CuO + CO== Cu + CO2 1）从得氧失氧角度分析：
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高三化学二轮复习训练-氧化还原反应.pdf
高三化学二轮复习专练训练.氧化还原反应
选择题共（29小题）
1.关于反应H2s04+Na2s03—Na2so4+SO2t+H2O所涉及的物质，下列说法错误的（）
A.H2s04在该反应中为氧化剂
B.Na2s03容易被空气中的02氧化变质
C.Na2s04含有共价键的离子化合物
D.SO2导致酸雨的主要有害污染物
2.根据表中信息判断，下列选项不正确的（）
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2013年高考化学二轮复习考点研习课件：1_1_3离子反应氧化还原反应.ppt
第3讲 离子反应 氧化还原反应;[答案] C;离子方程式的书写与正误判断
1．观察物质拆分准不准
(1)强拆弱不拆；
(2)易溶拆难溶不拆；;(3)微溶物“清拆浊不拆”；
(4)单质、氧化物不拆；
(5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。;2．分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒；
(2)电荷是否守恒；
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。;3．判断产物对不对
(1)变价元素的产物；
(2)量不同时的产物；
(3)滴加顺序不同时的产物。;4．判断是否符合客观事实
(1)是否符合反应原理；
(2)是否符合反应物的配比。;5．条件、符号是否规范
(1)“电解”、“△”等条件是否漏写；
(2)连接
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高考化学二轮专题复习讲义6六关于氧化还原反应的常考点.doc
六、关于氧化还原反应的常考点
1．双氧水是绿色氧化剂，其氧化产物是氧气，而不能说成还原产物。
2．过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既作氧化剂，又作还原剂。
3．在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2＋，后氧化Br－，在FeI2溶液中通入少量氯气时，先氧化I－，后氧化Fe2＋，还原性强弱顺序为I－Fe2＋Br－。
4．物质的氧化性(或还原性)与对应离子的还原性(或氧化性)恰好相反，如在金属活动性顺序表中，金属的还原性依次减弱，对应离子的氧化性依次增强。氧化性Fe3＋I2，对应离子的还原性Fe2＋I－。
5．在氢化钠中氢元素的化合价是－1价，它属于离子化合物，与水反应的化学方程式为NaH