第一节弱电解质的电离leon报告.ppt

问题探讨 问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? (填变大、变小、不变或不能确定） 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 练习：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 练习：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。 例2： 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力___________，升高相同温度后 导电能力______________________。 * * CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱 电 解 质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非 电 解 质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 小结：强弱电解质与结构的关系 强电解质与弱电解质的比较 离子方程式中表示形式 物质种类 电解质在溶液中微粒形式 表示方法 电离过程 电离程度 都是电解质，在水溶液中都能电离。 相同点 弱电解质 强电解质 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子、水合离子 离子符号或化学式 分子式 强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水 练：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 加NaOH 加HCl 加醋酸钠 锌粒 加水 C(H+) n(H+) 电离程度 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向移动 *升温： 金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强 你能解释下列事实吗? 部分电器外壳上有禁止触摸标记 2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。 电离方程式书写: 强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“＝”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“ ”；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-