第三章第一节弱电解质的电离1.ppt

课堂练习 课堂练习 课堂练习 二、弱电解质的电离平衡 电离平衡状态建立 电离平衡 思考与讨论： 3.影响电离平衡的因素 问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? （填变大、变小、不变或不能确定） 课堂练习 4、电离方程式的书写 课堂练习 课堂练习 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 探究实验： [实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？ 课堂练习 作业 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离 常数 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 升温 加水 导电 能力 c(H+) n(H+) 电离 程度 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 * 第一课时 3-1弱电解质的电离 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 　根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ? 1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ?0 ? 快 慢 2.4 一、强弱电解质 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。 在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ 问题探讨 CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质 本质区别：是否完全电离! 小结： 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱 电 解 质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非 电 解 质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 习题1 习题2 习题4 习题5 习题6 混合物 2000年 上海 7 思考与讨论： (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 思考与交流(见课本P44) 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白： 达到电离平衡时 达到电离平衡前 HA初溶于水时 C(HA) C(A-) C(H+) 不变 不变 不变 达到电离平衡前 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 C(BOH) C(OH-) C(B+) 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 1.定义： 2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成