高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离学案.doc

PAGE  PAGE 5 新县高中高二年级化学学科导学案(16) 编：付文红 审：熊在义 时间：2013.10.17 学生：________________ 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离学案 （第一课时） 教学目标：1．了解强、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。 2．能正确书写常见的强电解质在水溶液中电离方程式。 3．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。 教学重点、难点：强、弱电解质的概念教学过程： 【教学过程】 一、电解质和非电解质 1.电解质： _____________________ _ __ ____ _ 主要含有: 2.非电解质：________________________ _ 常见物质有： 特殊物质有： 练习1、下列物质：(1)铜，(2)硫酸钡固体，(3)氢氧化钠固体，(4)盐酸，(5)熔融硝酸钾，(6)乙醇 (7)液态HCl，(8)金刚石，(9)二氧化硫，(10)冰醋酸，(11)干冰，(12)食盐水，(13)氨水，(14)蔗糖溶液。 (1) 其中能导电的有 ，(2) 属于电解质的有 。 (3) 属于非电解质的有 ，(4)不属于电解质又不属于非电解质的有 。 练习2、判断正误 ①.石墨能导电，所以是电解质。（ ） ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（ ） ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ） ④.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。（ ） ⑤氯化钠固体不能导电，所以它不是电解质.（ ） ⑥酒精、苯、四氯化碳是非电解质.（ ） 3．电解质导电的原因： (1) 内因： (2) 导电的条件：电解质必须在 状态下才能导电。 晶体状态、纯液态、气态是 导电的。如：NaCl晶体、HCl气体等。 (3)影响溶液导电的能力的因素： 电解质溶液中 越大，离子所带 越多，其导电能力越强。 【注意】 电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、溶液等； 电解质不一定能导电，如：食盐晶体、硫酸钡等。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质、如：硫磺。 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如氯化钠、硫酸钡。 而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。如氯化氢。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里或熔融状态下能 电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液中 的电解质 常见的强弱电解质 包括、强酸、强碱、金属氧化物、大多数盐类。 2、弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水（两性物质）。 3、常见的强电解质和弱电解质 、HF 不溶性碱。 练习3、下列有关强、弱电解质的说法正确的（ ） A．弱电解质的水溶液都不能导电B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．H2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D．能够全部电离的电解质称为强电解质 【探究与思考】1、CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，所以它们是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O的溶解度都很大，所以它们是弱电解质。 本质区别：电解质的强弱与 无关。 【探究与思考】2、强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？ 本质区别：溶液的导电能力与 无关。 练习4.下列物质能导电的是 ,属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是______ __,属于非电解质的是____ ___. a.